Question

13．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標況下，2.24L Cl₂完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• B． 1L  0.1mol•L^-1 NaClO溶液中，ClO^-的數(shù)目為N_A
• C． 2gNO₂和44gN₂O₄的混合氣體所含原子數(shù)為3N_A
• D． 18gD₂O所含的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A、氯氣與水的反應為可逆反應；
B、ClO^-是弱酸根，在溶液中會水解；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．

解答 解：A、氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、ClO^-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合氣體中NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，即3N_A個，故C正確；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水含10mol電子，故0.9mol重水中含9mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．