8．液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電極的二次電池．正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰-碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O•Co2O3
B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性
C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池質(zhì)能比高
D．在電池充放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌．該電池的充放電反應(yīng)方程式為：LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC6

分析 A、Li的氧化物是：Li2O，Co的氧化物是Co2O3，據(jù)此書寫LiCoO2改寫成為氧化物的形式；
B、根據(jù)鋰易與水反應(yīng)，所以采用有機(jī)電解液的鋰電池；
C、Li是3號元素，是最輕的金屬之一，單位質(zhì)量提供的電子多；
D、根據(jù)題意在陰極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，即Li++6C+xe-=LixC6+（1-x）Li+，陽極為失電子的氧化反應(yīng)，即LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，據(jù)此書寫總反應(yīng)．

解答 解：A、Li的氧化物是：Li2O，Co的氧化物是Co2O3，LiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2O•Co2O3，故A正確；
B、采用有機(jī)電解液的鋰電池可以抑制極性溶劑的還原分解，從而提高電池的容量保持率，因而能夠提高電池的充電或放電效率和使用壽命，故B錯誤；
C、Li是3號元素，是最輕的金屬之一，單位質(zhì)量提供的電子多，所以電池質(zhì)能比高，故C正確；
D、根據(jù)題意在陰極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，即Li++6C+xe-=LixC6+（1-x）Li+，陽極為失電子的氧化反應(yīng)，即LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，得出電池的總反應(yīng)為LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC6，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查鋰電池的組成好工作原理，題目難度不大，本題注意鋰電池的組成和工作原理，注意從總電池反應(yīng)根據(jù)化合價的變化判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→NaCl→NaOH→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一個容積為V L的圓底燒瓶中收集滿氨氣，配上塞子、導(dǎo)管等進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1/22.4mol/LB．V/33.6mol/LC．V/22.4mol/LD．1/33.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素也稱為堿金屬元素
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C．過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬
D．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知化合物A的分子式為C4H6O2，不溶于水，并可以發(fā)生如圖：圖所示的變化：
已知：C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體．請回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填序號）．
（3）寫出②的反應(yīng)方程式CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH．
（4）寫出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)HCOOCH2CH3
②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO．
（5）簡述驗(yàn)證D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氫氧化鈉溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明D中含有氯元素．
（6）7.2gB與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，2.24L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．1L  0.1mol•L-1 NaClO溶液中，ClO-的數(shù)目為NA
C．2gNO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA
D．18gD2O所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．l.0 mol•L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
C．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D．在c（OH-）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡．為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究如下：
（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程在燒杯中加入足量的碳酸氫鈉固體，加入適量蒸餾水，加熱使之溶解，冷卻后取上層清液即可．飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計（鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同．表中不要留空格）：
序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將鎂條投入5mL蒸餾水微量氣泡Mg與蒸餾水緩慢反應(yīng)
②將鎂條投入5mL飽和NaHCO3溶液中鎂表面出現(xiàn)大量氣泡Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng)
③將鎂條投入5mLNaOH溶液中現(xiàn)象不明顯Mg與NaOH溶液較難反應(yīng)
（3）對于反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體（不考慮水蒸氣），請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：只有CO2；假設(shè)二：只有H2；假設(shè)三：H2和CO2；
請假設(shè)實(shí)驗(yàn)，用鎂條和飽和NaHCO3溶液制取氣體并檢驗(yàn)其中是否含有CO2，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟想象和結(jié)論
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：
（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體．
（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸gO、CaCl2、冰、干冰．
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r（Mg2+）＜r（Na+）、r（O2-）＜r（Cl-）．
（4）每個Cu晶胞中實(shí)際占有4個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8．
（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是H2O分子之間能形成氫鍵．

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