某NaHCO3和Na2CO3?xH2O混合物40g，在200℃下，對其加熱不再產(chǎn)生氣體為止，得到固體21.2g．再把加熱過程中產(chǎn)生的氣體全部通入含有0.05mol Ca（OH）2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，則x為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：加熱時NaHCO3和Na2CO3?xH2O發(fā)生反應2NaHCO3
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Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3．xH2O
  △  
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Na2CO3+xH2O，加熱后得到的固體是Na2CO3，只有NaHCO3生成二氧化碳，二氧化碳和 Ca（OH）2反應方程式為Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2，根據(jù)Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2得n（CO2）=2n[Ca（OH）2]=0.05mol×2=0.1mol，
根據(jù)2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+CO2↑+H2O 得碳酸氫鈉生成的n[Na2CO3]=n（CO2）=0.1mol，最終得到的固體中n（Na2CO3）=
21.2g
106g/mol
=0.2mol，除去碳酸氫鈉得到的就是Na2CO3?xH2O得到n（Na2CO3）=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
根據(jù)2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+CO2↑+H2O得反應前后固體減少的質(zhì)量=n（H2CO3）．M（H2CO3）=n（CO2）．M（H2CO3）=0.1mol×62g/mol=6.2g，
則Na2CO3?xH2O反應前后固體減少質(zhì)量=40g-21.2g-6.2g=12.6g，水的物質(zhì)的量=
12.6g
18g/mol
=0.7mol，根據(jù)Na2CO3?xH2O
  △  
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Na2CO3+xH2O得n（H2O）=xn（Na2CO3）=0.1xmol，從而確定x值．
解答： 解：加熱時NaHCO3和Na2CO3?xH2O發(fā)生反應2NaHCO3
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Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3．xH2O
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Na2CO3+xH2O，加熱后得到的固體是Na2CO3，只有NaHCO3生成二氧化碳，二氧化碳和 Ca（OH）2反應方程式為Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2，根據(jù)Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2得n（CO2）=2n[Ca（OH）2]=0.05mol×2=0.1mol，
根據(jù)2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+CO2↑+H2O 得碳酸氫鈉生成的n[Na2CO3]=n（CO2）=0.1mol，最終得到的固體中n（Na2CO3）=
21.2g
106g/mol
=0.2mol，除去碳酸氫鈉得到的就是Na2CO3?xH2O得到n（Na2CO3）=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
根據(jù)2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+CO2↑+H2O得反應前后固體減少的質(zhì)量=n（H2CO3）．M（H2CO3）=n（CO2）．M（H2CO3）=0.1mol×62g/mol=6.2g，
則Na2CO3?xH2O反應前后固體減少質(zhì)量=40g-21.2g-6.2g=12.6g，水的物質(zhì)的量=
12.6g
18g/mol
=0.7mol，根據(jù)Na2CO3?xH2O
  △  
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Na2CO3+xH2O得n（H2O）=xn（Na2CO3）=0.1xmol，0.1xmol=0.7mol，x=7，
故答案為：7．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，側重考查分析、計算能力，利用質(zhì)量差、物質(zhì)的量進行有關計算，明確各個物理量之間的關系，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬單質(zhì)，Y為固體且存在多種同素異形體；X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構成原電池并發(fā)生反應①．有關物質(zhì)之間的轉化關系如下圖：（注意：部分反應的條件及生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）B的電子式是
 
；
（2）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為
 

（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為
 
，若直接加熱D溶液，蒸干后所得物質(zhì)為
 
，該物質(zhì)可溶于B的濃溶液，原因是
 
（用離子方程式表達）；
（4）反應⑤的化學方程式為
 
．
（5）反應①的離子反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成
B、燒杯a中發(fā)生反應O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
C、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
D、燒杯b中發(fā)生反應為Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下：

（1）反應①的類型為：
 
，反應④的類型為：
 
．
（2）物質(zhì)F中含氧官能團的名稱為
 
．
（3）反應③會生成與D互為同分異構體的副產(chǎn)物，該反應的方程式為
 
．
（4）若未設計反應⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán)，其結構簡式為
 
．
（5）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構體的結構簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③分子的核磁共振氫譜有5個峰．
（6）已知：CH2=CHCH2OH
PDC/DMF
CH2=CHCOOH
以CH2=CHCH=CH2、為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成
流程圖示例如下：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
加熱
CH3CH2OH．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0
C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩上層分別呈無色和紫紅色還原性：I-＞Br-＞Fe2+
D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、NaHS電離方程式：NaHS?Na++HS-
D、NH4Cl水解反應：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某種物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色紅蕊試紙變藍

（1）寫出物質(zhì)X反應的化學方程式：
 
；
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A→D：
 
；
②G→E：
 
；
③F→G：
 
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（3）寫出在實驗室里加熱固體混合物制取氣體C的化學方程式：
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應中最終肯定有白色沉淀的是（　�。�
A、向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2
B、氯化亞鐵溶液中加入少量過氧化鈉
C、AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液
D、氯化鈣溶液中通入過量CO2

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