下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0
C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩上層分別呈無色和紫紅色還原性：I-＞Br-＞Fe2+
D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO32-
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價,常見陰離子的檢驗,探究溫度、壓強對化學平衡的影響,鐵及其化合物的性質(zhì)實驗
專題：實驗評價題
分析：A．高溫下鐵與水蒸氣反應生成黑色固體；
B．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度高，顏色深，則2NO2?N2O4為放熱反應；
C．少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別反應生成鐵離子、碘單質(zhì)，不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性；
D．無色氣體也可能為SO2．
解答： 解：A．高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，為黑色固體，故A錯誤；
B．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度高，顏色深，則2NO2?N2O4為放熱反應，即△H＜0，故B正確；
C．少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別反應生成鐵離子、碘單質(zhì)，不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性，故C錯誤；
D．無色氣體也可能為SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（　�。�
A、標準液鹽酸的濃度為0.1 mol/L
B、NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L
C、滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高
D、指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本筑波大學的白川英樹教授等三人，發(fā)現(xiàn)在塑料聚乙炔中添加碘這一雜質(zhì)后，聚乙炔便像金屬那樣具有導電性．這一發(fā)現(xiàn)和發(fā)展獲得2000年度諾貝爾化學獎．
（1）試寫出聚乙炔的結(jié)構簡式：
 
．
（2）導電聚合物的研究成果，還對分子電子學的迅速發(fā)展起到推動作用．日本的赤木教授成功合成了具有螺旋狀鏈式結(jié)構的聚乙炔，可以用來制成電子零件中不可缺少的線圈和電磁體．若已知白川英樹發(fā)現(xiàn)的銀色的聚乙炔薄膜是純凈的反式聚乙炔，其結(jié)構片段如圖所示：請寫出銅色的聚乙炔薄膜順式聚乙炔的結(jié)構片段：
 
．

（3）現(xiàn)有銀色的聚乙炔薄膜和銅色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯（C8H8）的混合物共13 g，若完全燃燒，則消耗的氧氣及生成的二氧化碳的量能否確定？為什么？
 
．
（4）一種與聚乙炔具有相同最簡式的有機物，其相對分子質(zhì)量是52，該分子是由電石為原料合成的，它是合成某種橡膠的中間體，它有多種同分異構體．
①它的一種鏈式結(jié)構的同分異構體的結(jié)構簡式是
 
．該同分異構體的分子中，所有的原子是否共面
 
，所有的碳原子是否共線
 
．
②它的另一種同分異構體的每個碳原子均達到飽和，且空間構型中碳與碳之間的夾角都相同，該同分異構體的分子中直接鍵合的三個碳原子間的夾角是
 
，請畫出它的空間構型
 
．
（5）另一種與聚乙炔具有相同最簡式的有機物，其相對分子質(zhì)量是104． ①其分子式為
 
． ②若該化合物分子的一氯代物只有一種同分異構體，則該有機物的結(jié)構簡式為
 
．它的二氯代物有
 
種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是
 

（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是
 
（填序號）．
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼標簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低
Ⅱ．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（1）請你完成下表，驗證假設：
       實驗步驟、預期現(xiàn)象            結(jié)論
①向溶液中加入適量四氯化碳，
 
         假設1正確
②向溶液中加入
 
         假設2正確
若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是
 
；
（2）實驗證明：還原性Fe2+＞Br-，請用一個離子方程式來證明：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某NaHCO3和Na2CO3?xH2O混合物40g，在200℃下，對其加熱不再產(chǎn)生氣體為止，得到固體21.2g．再把加熱過程中產(chǎn)生的氣體全部通入含有0.05mol Ca（OH）2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，則x為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Na+、K+、NO3-、HCO3-
D、Al3+、Cl-、CO32-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是
 
．
（2）操作A的名稱為
 
．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是
 
（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
 
方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為
 
．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：
 
．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收，在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)如圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率
 
．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下
 
強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料．工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）2?4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體．

（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為
 
；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為
 
（任答一點）．
（2）配制TiCl4溶液時，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是
 
．
（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為
 
；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是
 
．
（4）煅燒得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
②C（H+）=10-1molL-1的溶液中：SO42-、Cu2+、Al3+
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：NH4+、S2-、Br-、Na+
④水電離出的H+濃度為10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Na+
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-．
A、①②B、①③
C、②④D、①②⑤⑥

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