如圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0.1 mol/L
B、NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L
C、滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高
D、指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
考點(diǎn)：中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸pH=1，說明濃度為0.1mol/L；
B、20mLNaOH溶液與10mL0.1mol/L的鹽酸恰好中和；
C、滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致V（待測(cè)）偏��；
D、不同指示劑的變色范圍不同，指示劑變色時(shí)不一定恰好完全反應(yīng)．
解答： 解：A、由圖可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸pH=1，說明濃度為0.1mol/L，故A正確；
B、20mLNaOH溶液與10mL0.1mol/L的鹽酸恰好中和，所以NaOH濃度為0.05mol/L，故B正確；
C、滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致V（待測(cè)）偏小，據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，c（待測(cè)）偏高，故C正確；
D、鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，不同指示劑變色的pH范圍不同，指示劑變色時(shí)不一定恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了據(jù)pH判斷強(qiáng)酸濃度、化學(xué)計(jì)算、酸堿中和滴定中的誤差分析、指示劑的變色范圍，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、50mL 0.5 mol?L-1的NaCl溶液
B、0.5 L含0.2 mol?L-1的MgCl2溶液
C、10mL0.4 mol?L-1的AlCl3溶液
D、100mL1.0 mol?L-1的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為（　�。�
A、0.15 mol/L
B、0.20 mol/L
C、0.25 mol/L
D、0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A、漂白粉、膽礬都屬于混合物
B、氧化鋁、氯化鈉都屬于離子化合物
C、氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D、二氧化硫、二氧化氮都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬單質(zhì)，Y為固體且存在多種同素異形體；X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池并發(fā)生反應(yīng)①．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：部分反應(yīng)的條件及生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）B的電子式是
 
；
（2）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為
 

（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為
 
，若直接加熱D溶液，蒸干后所得物質(zhì)為
 
，該物質(zhì)可溶于B的濃溶液，原因是
 
（用離子方程式表達(dá)）；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（5）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小
B、等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C、HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）-C（OH-）=C（CN-）-C（Na+）
D、溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六兀環(huán)狀化合物，常用于有機(jī)合成．例如圖1：

化合物II可發(fā)生以下反應(yīng)：

（1）化合物I的分子式為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)③是縮聚反應(yīng)，高分子化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）在一定條件下，如圖2化合物V和化合物VI 能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為 同分異構(gòu)體），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 

 （5）下列關(guān)于化合物I、II、V、VI的說法正確的有
 
（填字母編號(hào)）．
A．I屬于芳香烴；
B．II的核磁共振氫譜有二個(gè)峰，峰面積比為1：3；
C．V與足量H2加成后的產(chǎn)物是2-乙基丁烷；
D．加熱條件下，VI能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
（1）銅鉻構(gòu)成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：
 
．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是：
 

A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式：
 
．
（3）某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時(shí)，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣．請(qǐng)解釋這兩種現(xiàn)象的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0
C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩上層分別呈無色和紫紅色還原性：I-＞Br-＞Fe2+
D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO32-
A、AB、BC、CD、D

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