下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B、Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D、Na2CO3跟稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
C．反應(yīng)生成醋酸鉀和水，醋酸、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳．
解答： 解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；
B．Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C正確；
D．Na2CO3跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣態(tài)烷烴X和氣態(tài)單烯烴Y組成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體8.96L，通入足量溴水中，溴水增重5.6g．請回答：
（1）氣體X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，氣體Y的分子式是
 
；
（2）烴Z是X的同系物，且滿足以下條件：①通常狀況下為氣態(tài)；②有同分異構(gòu)體；③二溴代物有三種．則氣體Z的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）寫出與等物質(zhì)的量的HCl加成后，產(chǎn)物只有一種的Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類不可能為1種
B、天然橡膠的主要成分是異戊二烯，工業(yè)生產(chǎn)使之發(fā)生加聚反應(yīng)才能使用
C、蔗糖酯是一種食品乳化劑，可以由蔗糖與脂肪酸經(jīng)酯化反應(yīng)合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成兩種產(chǎn)物
D、按照系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名稱為2，4，4-甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
能收集O2、CO2，但不能收集H2
B、
可制備并收集少量NO2氣體
C、
用于分離出溴苯
D、
用于將海帶灼燒成灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表短周期的一部分．其中一種元素E的原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是（　　）
A B C
D E
A、A與B形成的微粒可能有：AB32-、AB2
B、E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高
C、D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2
D、C、B、A的氫化物穩(wěn)定性依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
B、A、B、C的濃度相等
C、C生成的速率與C分解的速率相等
D、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
60
27
CO是r射線的放射源，關(guān)于
 
60
27
CO的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為33
B、中子數(shù)為27
C、質(zhì)量數(shù)為60
D、核電荷數(shù)為60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的鹽酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.5mol?L-1
B、1.0mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、2.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol
據(jù)此回答：
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，說明
 
（填正、逆）向反應(yīng)進行程度越大；當(dāng)反應(yīng)物或生成物濃度變化時，K
 
（填增大、減小、不變）．
（2）一定條件下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
溫度升高，合成氨反應(yīng)的K將
 
（填增大、減小、不變）．
（3）若合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L．則起始時c（N2）=
 
 mol/L，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）1998 年兩位希臘化學(xué)家 George Marnellos 和 Michael Stoukides 發(fā)明一種合成氨新方法．在常壓下，將 H2 與用 He 稀釋的 N2 分別通入一加熱到 570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷 （SCY） 為固體電解質(zhì)的電解池中，用覆蓋在固體電解質(zhì)內(nèi)外表面的多孔鈀多晶薄膜催化，轉(zhuǎn)化為氨，H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到 78%．實驗裝置如圖所示．通電后，H2發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，則圖中電源a為
 
極，N2參加的電極反應(yīng)式為：
 
．

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