在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)?2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A、A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2
B、A、B、C的濃度相等
C、C生成的速率與C分解的速率相等
D、單位時間生成n mol A,同時生成3n mol B
考點:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學(xué)平衡專題
分析:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).
解答: 解:A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時,A、B、C的分子數(shù)比可能為1:3:2,也可能不是1:3:2,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故A錯誤;
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時,A、B、C的濃度可能相等,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故B錯誤;
C、C生成的速率與C分解的速率相等,正逆反應(yīng)速率相等,故C正確;
D、都是逆向,沒有體現(xiàn)與正向之間的關(guān)系,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有①銅片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、
⑨蔗糖、⑩H2CO3,其中屬于電解質(zhì)的是
 
(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的
 
,屬于強電解質(zhì)的是
 
,屬于弱電解質(zhì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3?NaHCO3?2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液,下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是( 。
A、c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
B、c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C、3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-
D、將該溶液與少量NaOH溶液混合后:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下各組物質(zhì)中,屬于同分異構(gòu)體的是( 。
A、O2和O3
B、
 
1
1
H和
 
2
1
H
C、(CH32CHCH3和CH3CH2CH2CH3
D、乙醇和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫不正確的是(  )
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2
B、Ca(HCO32溶液和鹽酸反應(yīng):Ca(HCO32+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D、Na2CO3跟稀硫酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( 。
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論
A 向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱 溶液呈紅褐色 制備Fe(OH)3膠體
B 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 先產(chǎn)生白色沉淀,又生成紅褐色沉淀 在相同條件下,溶解度:
Mg(OH)2<Fe(OH)3
C 向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 不能證明H2S的酸性比H2SO4
D 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑) 溶液由紅色褪為無色,且半分鐘內(nèi)不再變紅色 可測定混合物中NaOH的含量
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)的量濃度為4amol/L的硫酸和物質(zhì)的量濃度為2amol/L的硫酸等質(zhì)量混合后(忽略因混合溶液體積的變化),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、大于3amol/L
B、小于3amol/L
C、等于3amol/L
D、無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q kJ(Q>0),下列說法中,正確的是( 。
A、1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B、將1mol N2(g)和3mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C、升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D、將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程中有3mol H2被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在實驗室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫.某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖所示實驗,以確認(rèn)上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 

(2)使用裝置Ⅱ的目的是
 
;有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)使用裝置Ⅲ的目的是
 

(4)確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
;乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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