Question

設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、N_A個氯氣分子與N_A氫氣分子的質量比等于35.5：1
• B、在常溫常壓下，11.2L氯氣含有分子數(shù)為0.5N_A
• C、與7.8g Na₂O₂完全反應時，消耗H₂O的分子數(shù)為0.2N_A
• D、1L 0.5mol?L^-1硝酸鋇溶液中所含NO₃^-數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．N_A個氯氣分子與N_A氫氣分子的物質的量都是1mol，1mol氯氣的質量為71g，1mol氫氣的質量為2g；
B．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；
C．過氧化鈉與水的反應方程式中，過氧化鈉與水的化學計量數(shù)相等，所以消耗水的物質的量與過氧化鈉的物質的量相等；
D．1mol硝酸鋇中含有2mol硝酸根離子，根據(jù)n=cV計算出硝酸鋇的物質的量，再計算出含有的硝酸根離子的數(shù)目．

解答： 解：A．N_A個氯氣和N_A個氫氣的物質的量為1mol，根據(jù)m=nM可知，質量與摩爾質量成正比，所以二者的質量之比為：71g/mol：2g/mol=35.5：1，故A正確；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質的量，故B錯誤；
C．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉完全反應消耗0.1mol水，消耗H₂O的分子數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D．1L 0.5mol?L^-1硝酸鋇溶液中含有硝酸鋇0.5mol，0.5mol硝酸鋇中含有1mol硝酸根離子，所含NO₃^-數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．