Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，23克NO₂分子總數(shù)為0.5N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl₄中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4N_A
• D、6.8g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B．二氧化氮的摩爾質(zhì)量為46g/mol，23g二氧化氮的物質(zhì)的量為：

23g

46g/mol

=0.5mol；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量；
D．液體硫酸氫鉀中含有的陽(yáng)離子只有鈉離子，6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.05mol鈉離子．

解答： 解：A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水小于1mol，生成的水分子數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．23g二氧化氮的物質(zhì)的量為：

23g

46g/mol

=0.5mol，含有的電子總數(shù)為0.5N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．6.8g液態(tài)KHSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol，液體硫酸氫鉀能夠電離出鈉離子和硫酸氫根離子，所以0.05mol硫酸氫鉀中含有0.05mol陽(yáng)離子，含有0.05N_A個(gè)陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意熔融硫酸氫鉀中的陽(yáng)離子只有鈉離子．