3．下述實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（　　）
編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO2有漂白性
B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化探究增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡移動的方向
C將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個(gè)置于冰水中，一個(gè)置于熱水中，觀察顏色變化探究溫度對化學(xué)平衡的影響
D向硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀證明氫氧化鋁不溶于過量的氫氧化鋇溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO2氣體通入紫色石蕊試液，溶液變紅；
B．再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，鐵離子濃度增大，向生成絡(luò)離子的方向移動；
C.2NO2?N2O4 △H＜0，低溫時(shí)顏色淺；
D．硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀，最終為硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．SO2氣體通入紫色石蕊試液，溶液變紅，與二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸镉嘘P(guān)，與漂白性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，鐵離子濃度增大，向生成絡(luò)離子的方向移動，則顏色加深，可探究增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡移動的方向，故B正確；
C.2NO2?N2O4 △H＜0，低溫時(shí)顏色淺，則可探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故C正確；
D．硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀，最終為硫酸鋇沉淀，不能說明氫氧化鋁不溶于過量的氫氧化鋇溶液，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)平衡、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率減慢的是（　�。�
A．向稀硫酸中加水B．增加鋅粒的量C．用鋅粉代替鋅粒D．升高反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，下列四種溶液：①0.10mol•L-1（NH4）2SO4②0.10mol•L-1NH3•H2O③0.10mol•L-1CH3COONH4④0.10mol•L-1NH4HSO4
請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①酸性，其原因是（用離子方程式表示）：酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗(yàn)測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺佗堍邰冢?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)．聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（　�。�
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中
④使用催化劑可同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率
⑤無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快
⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化
⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素．
A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)為：，由于其具有特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的關(guān)注．下列關(guān)于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．一氯取代物有1種B．不可能是環(huán)丙烷的同系物
C．與環(huán)己二烯（）是同分異構(gòu)體D．所有的原子均在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖I所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33．反應(yīng)過程的能量變化如圖II所示．
①圖II中△H=-198 KJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中A點(diǎn)降低，原因是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖III表示L一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．則X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關(guān)系為L1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol•L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：D離子＞C離子＞A離子＞B離子
B．D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C．B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡
D．氫化物還原性：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還 能與水發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān) IBr 的敘述不正確的是（　　）
A．IBr 與 AgNO3 溶液反應(yīng)會生成淺黃色沉淀
B．IBr 與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，IBr 既作氧化劑又作還原劑
C．IBr 屬于共價(jià)化合物
D．反應(yīng) IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反應(yīng) 2mol Na，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．濃度為 0.1mol•L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液100mL中，逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀，其物質(zhì)的量為0.01mol
B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．沉淀質(zhì)量最大值為4.66g
D．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為250 mL

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