在體積一定的密閉容器中，加入鎳粉并充入一定體積的CO，發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法正確的是（　�。�
溫度℃2580
平衡常數(shù)5×1042
A、上述反應的正反應為吸熱反應
B、25℃時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)也為5×104
C、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為1mol．L-1，則此時v（正）＞v（逆）
D、達平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，則平衡會向正反應方向移動
考點：用化學平衡常數(shù)進行計算,化學平衡的影響因素
專題：
分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動；
B．相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
C．計算常數(shù)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較，判斷反應進行方向；
D．達平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，由于Ni粉為固體，不影響化學平衡．
解答： 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤；
B.25°C時反應Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為
1
5×104
=2×10-5，故B錯誤；
C．濃度商Qc=
1
12
=1，小于80°C平衡常數(shù)2，故反應進行方向正反應進行，故v（正）＞v（逆），故C正確；
D．Ni粉為固體，不影響化學平衡，平滑肌不會移動，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查化學平衡常數(shù)及影響因素、化學平衡常數(shù)有關(guān)計算等，難度中等，注意掌握化學平衡常數(shù)的應用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）某學習小組同學將含硫物質(zhì)分為如圖1，3組，則第3組中，實驗室里濃X試劑瓶上應貼的標簽是
 
（填序號）
第1組第2組第3組
S（單質(zhì)）SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3SO3、X、NaHSO4、Na2SO4
．
（2）鈉硫高能電池工作溫度為320℃左右，電池反應式為：2Na+xS=Na2SX，則該電池的正極反應式為
 
．
（3）取6.4g銅片和15mL 16mol．L-1濃硫酸放在試管中加熱，反應的化學方程式為
 
，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，原因是
 
．
（4）取一銅片和稀硫酸放入試管，再向其中滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，反應的離子方程式為
 
．
（5）分別向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅片和鐵粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份隨鐵粉加入產(chǎn)生氣體的量如圖2所示，則OA段產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．稀硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜②＜③
D、等體積物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＞N后

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無機試劑．
（1）①K2Cr2O7在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，其還原產(chǎn)物為Cr3+．該反應的離子方程式為
 
．
②常溫下，F(xiàn)e2+可將Cr2O72-還原為Cr3+．利用此反應原理可處理廢水中有毒的Cr2O72-．某廢水中Cr2O72-的濃度為0.005mol/L．若處理10L該廢水至少需要綠礬（FeSO4?7H2O）
 
g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO4-（黃色）+2H+
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
②高溫時，向飽和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會析出K2Cr2O7晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因為
 
；不同溫度下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表所示，請分析加入KCl固體后，降溫會析出K2Cr2O7晶體的原因為
 
．

③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時溶液中=
 
．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列粒子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、a點對應的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe（OH）3膠體微粒
B、b點對應的溶液中：Al3+、H+、MnO4-、Cl-
C、c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　�。�
A、用弱酸的電離平衡常數(shù)比較同溫同物質(zhì)的量濃度下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱
B、常溫下pH=2的鹽酸、氯化銨兩種溶液中，水的電離程度相同
C、用化學反應平衡常數(shù)推斷該化學反應的劇烈程度
D、將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水溶液分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、硅單質(zhì)可用于光纖通訊
B、由SiO2制取硅酸，可先使SiO2與NaOH溶液反應，再通入CO2
C、青石棉[Na2Fe5Si8O22（OH）2]的化學組成可表示為：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O
D、Na2SiO3可用于制備木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是關(guān)于反應A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反應為放熱反應）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（　�。�
A、升高溫度，同時加壓
B、降低溫度，同時減壓
C、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
D、增大反應物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�
A、此時水的離子積KW=1×10-12
B、水電離出的c（H+）=1×10-12mol．L-1），
C、水的電離程度隨溫度升高而增大
D、c（Na+）=c（SO42-）

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