Question

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）

• A、此時水的離子積K_W=1×10^-12
• B、水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol．L^-1），
• C、水的電離程度隨溫度升高而增大
• D、c（Na⁺）=c（SO₄^2-）

Answer 1

考點：水的電離

專題：

分析：A．pH=6，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）；
B．該溶液為強酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol?L^-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10^-10mol?L^-1；
C．水的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動；
D．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．pH=6，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=1×10^-12，故A正確；
B．該溶液為強酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol?L^-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10^-10mol?L^-1，故B錯誤；
C．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，故C正確；
D．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大，注意該溫度下水的離子積常數(shù)不是10^-14．