反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，達到平衡時，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的也隨之改變
B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
C、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
D、如果將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但不影響化學(xué)平衡；
B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動；
C、反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0是一個氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不受壓強影響；
D、制成原電池，化學(xué)能主要生成電能，放出的熱量減少．
解答： 解：A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但不影響化學(xué)平衡，反應(yīng)放出的熱量不變，故A錯誤；
B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，放出的熱量減少，故B錯誤；
C、反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0是一個氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，故C正確；
D、制成原電池，化學(xué)能主要生成電能，放出的熱量減少，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，注意若反應(yīng)前后氣體體積不變或者沒有氣體參加反應(yīng)，則平衡不受壓強影響，C是易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、硅單質(zhì)可用于光纖通訊
B、由SiO2制取硅酸，可先使SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，再通入CO2
C、青石棉[Na2Fe5Si8O22（OH）2]的化學(xué)組成可表示為：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O
D、Na2SiO3可用于制備木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式之一為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D、催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�
A、此時水的離子積KW=1×10-12
B、水電離出的c（H+）=1×10-12mol．L-1），
C、水的電離程度隨溫度升高而增大
D、c（Na+）=c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在70mLamol?L-1的硝酸溶液中，加入9.6g銅，銅全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，將反應(yīng)后的溶液用蒸餾水稀釋至200mL時測得c（NO3-）=2.5mol?L-1．
（1）則稀釋后的溶液c（H+）=
 
mol?L-1．
（2）若a=10，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為
 
mol，NO2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O   2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO和NO2的混合氣體通入1mol?L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子
 
20
17
Cl
B、CaH2的電子式：[H：]-Ca2+[：H]-
C、鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖
D、比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、71gCl2變?yōu)镃l-可失去2NA個電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molN2和SO2的混合物的體積約占22.4L
C、NA個O2和NA個H2的質(zhì)量比為16：1
D、常溫常壓下4g氦氣含NA個氦原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是（　�。�
A、P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑
B、Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、1mol CuSO4可以氧化1/5molP
D、若有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七種離子中的某幾種．
經(jīng)實驗：
①原溶液
過量NaOH
白色沉淀；
②將①所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；
③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 

（2）有同學(xué)認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）
 
，并說明理由
 
．

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