若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、71gCl2變?yōu)镃l-可失去2NA個電子
B、標準狀況下1molN2和SO2的混合物的體積約占22.4L
C、NA個O2和NA個H2的質(zhì)量比為16：1
D、常溫常壓下4g氦氣含NA個氦原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合氯元素反應后的價態(tài)來分析；
B、標況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L；
C、當物質(zhì)的量相同時，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
D、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合氦氣是單原子分子來計算．
解答： 解：A、根據(jù)n=
m
M
可知71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，氯元素反應后的價態(tài)變?yōu)?1價，故1mol氯氣得到2mol電子，故A錯誤；
B、標況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故B正確；
C、當物質(zhì)的量相同時，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即
m1
m2
=
M1
M2
=
32g/mol
2g/mmol
=16：1，故C正確；
D、4g氦氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
4g
4g/mol
=1mol，而氦氣是單原子分子，故1mol氦氣含NA個氦原子，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中與反應+CH2=CH-R 
Pd
堿
+HX屬于相同反應類型的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變
C、氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降
D、某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，達到平衡時，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，反應速率加快，反應的也隨之改變
B、升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
C、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
D、如果將該反應設計成原電池，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A、100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B、用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用鐵片和濃硫酸反應可增大反應物濃度，所以可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，反應活化能降低，反應速率加快
D、汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，活化分子百分數(shù)不變，反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料，在生產(chǎn)和科研中有廣泛應用．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過）．左邊充滿加過鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2過量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊
 
．（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色  D．溶液由淺綠色變無色
試寫出左邊發(fā)生反應的離子方程式
 

（2）若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過且不易堵塞），左邊充滿1 mol?L-1的NaHCO3溶液，右邊充滿等體積的1 mol?L-1的NaAlO2溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象；左邊
 
．（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象 B．有氣泡產(chǎn)生 C．有白色膠狀沉淀生成 D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A、用醋酸檢驗牙膏中的摩擦級碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C、酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4l-+O2+4H+=2I2+2H2O
D、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、0.1 mol．L-1
B、0.2mol．L-1
C、0.4mol．L-1
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0.0lmol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成．溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．該過程中涉及的離子方程式有
 
、
 
．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為
 
（寫化學式）．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
 
mLO2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．
Ⅱ．a(chǎn) mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）．
Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲計算反應CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應的焓變△H3，當反應中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為
 
．據(jù)此計算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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