下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A、100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)可增大反應(yīng)物濃度，所以可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)活化能降低，反應(yīng)速率加快
D、汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，活化分子百分數(shù)不變，反應(yīng)速率減小
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：對于化學(xué)反應(yīng)，增大濃度、升高溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，結(jié)合選項中所給信息解答該題．
解答： 解：A．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故B錯誤．
C．升高溫度對反應(yīng)速率的影響是增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
B．減小壓強，活化分子百分數(shù)不變，但是壓強減小，反應(yīng)速率減小，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，圖（A）為溫度一定時壓強與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線．圖（B）為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線．同時符合以下兩個圖象的反應(yīng)是（　　）
A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H＞0
B、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C、3NO2（g）+H2O（I）?2HNO3（I）+NO（g）△H＜0
D、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、I-
B、c（CO32-）=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、I-
C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在70mLamol?L-1的硝酸溶液中，加入9.6g銅，銅全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，將反應(yīng)后的溶液用蒸餾水稀釋至200mL時測得c（NO3-）=2.5mol?L-1．
（1）則稀釋后的溶液c（H+）=
 
mol?L-1．
（2）若a=10，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為
 
mol，NO2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O   2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO和NO2的混合氣體通入1mol?L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用，為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，
探究如下：在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，具體數(shù)據(jù)如表：
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
 ①4601030
 ②5601030
 ③5601525
測得實驗①和②溶液中的c（Cr2O72-）隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（1）實驗①和②的結(jié)果表明
 
．
（2）根據(jù)實驗②和③，畫出實驗③中c（Cr2O72-）隨時間變化的趨勢圖．
（3）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Al3+起催化作用；
假設(shè)二：
 
；
假設(shè)三：
 
；
…
（4）設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，可選用下列物質(zhì)代替少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]
的是
 
．A．KCl   B．Na2SO4      C．K2SO4，F(xiàn)eSO4     D．K2SO4?．Al2（SO4）2?24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、71gCl2變?yōu)镃l-可失去2NA個電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molN2和SO2的混合物的體積約占22.4L
C、NA個O2和NA個H2的質(zhì)量比為16：1
D、常溫常壓下4g氦氣含NA個氦原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的敘述正確的是（　　）
A、Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物
B、TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1
D、生成1molTiC時轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A、溶液呈電中性，膠體帶電
B、用一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
C、溶液中的分散質(zhì)粒子能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能透過濾紙
D、將FeCl3溶液滴加到沸水中，長時間加熱煮沸就可制得Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠利用褐煤煙灰（主要成分為碳、二氧化鍺，還有少量氧化鋁和二氧化硅）制取純GeO2的主要流程如下：

 已知：GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，GeCl4的沸點是83.1℃．
（1）寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）用水浸取焙燒物長達2小時的目的是
 
．
（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3mol?L-1時有利于生成四氯化鍺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是
 
．
（5）操作“X”的名稱為
 
．
（6）四氯化鍺與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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