11．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是（　�。�
選項實驗及現(xiàn)象結論
A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生
B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生
C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化
D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍；
B．氫氣燃燒發(fā)出淡藍色的火焰；
C．PH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化；
D．若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體．

解答 解：A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；
B．收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；
C．PH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；
D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結論不合理，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鎂、氯化銨、碳酸氫鈉的性質是解題關鍵，注意物質檢驗方法的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘述正確的是（　�。�
A．中性溶液的 AG=0B．酸性溶液的AG＜0
C．常溫下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D．常溫下0.1mol/L鹽酸溶液的AG=12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）取等質量的乙醇和乙酸的混合物，分別與過量的金屬鈉和碳酸氫鈉完全反應，生成氣體的物質的量之比為3：1，則原混合物中乙醇和乙酸的質量之比為23：6；
（2）已知某物質A中含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種，現(xiàn)取一定質量的A完全燃燒，若燃燒產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰增重了6.2g，若將燃燒產(chǎn)物與足量的過氧化鈉作用，得到2.24L（標準狀況下）氣體，請回答下列問題：
①物質A分子中的原子必須符合C、H原子數(shù)之比為1：2；
②若A是純凈物，則A可以是（填物質的名稱，至少填三種）乙烯、甲醛、甲酸等；
③若A在常溫常壓下是等體積的兩種氣體的混合物，其可能的組合是（至少填三組）乙烯與丙烯、甲烷與乙炔、乙烷與乙炔．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a
B．a和其他3種元素均能形成共價化合物
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　�。�
A．正極反應中有CO2生成
B．微生物促進了反應中電子的轉移
C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D．電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀
C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列關于CaF2的表述正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=-313kJ•mol-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ•mol-1，則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為172kJ•mol-1．ClF3的熔、沸點比BrF3的低（填“高”或“低”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案