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下列指定反應的離子方程式正確的是

A．用稀硫酸去除銅器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

B．用稀硝酸去除試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

C．向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．向FeI2溶液中加入鹽酸和過量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

【解析】

試題分析：A、用稀硫酸去除銅器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，正確；B、用稀硝酸去除試管內(nèi)壁的銀鏡應為：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，正確； C、向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3應為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+，錯誤；D、向FeI2溶液中加入鹽酸和過量的H2O2，漏掉了亞鐵離子與過氧化氫的反應，錯誤。

考點：考查離子方程式正誤判斷。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三“一診”理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外層電子數(shù)相等，G的質(zhì)量數(shù)為D的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和，I單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）I元素在周期表中的位置。

（2）化合物甲的結構式為。

（3）根據(jù)以上信息，下列說法不正確的是______________。

A．A和B能形成多種化合物

B．熱穩(wěn)定性: H2D< H2G

C．元素G的最高價氧化物對應水化物的酸性比H的弱

D．簡單離子半徑的大小順序：rD <rE<rF E．沸點：H2D< H2G

F．同溫同壓下，將a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，則a>b

（4）常溫下，相同濃度F、I簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、I兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：（填化學式）

（5）若在H與I組成的某種化合物的溶液乙中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極電極反應式為。

（6）若用石墨電極電解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，當陽極產(chǎn)生的氣體784 mL（標況）時，溶液的pH= （假設電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各溶液中有關微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)3?18H2O]。

I．實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃)可用如圖所示裝置，

主要實驗步驟如下：

步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。

步驟2．從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有五氧化二磷的干燥管。

步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。

步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時間。

步驟5．將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l。將裝有五氧化二磷的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2。

步驟6．蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。

（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是。

（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是。

（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是。

（4）鋁與液溴反應的化學方程式為。

（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作。

（6）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是。

II．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸

（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：

①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止。

②過濾 ③ ；

④過濾、洗滌 ⑤ ；⑥ ；

⑦冷卻結晶； ⑧過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結構簡式如圖所示。

下列說法不正確的是

A．分子中含有6個手性碳原子

B．能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應

C．1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應

D．1mol zeylastral最多可與lmolBr2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化硼二甲醚配合物是一種有機催化劑。下列相關構成微粒的表示不正確的是

A．二甲醚的結構簡式：C2H6O

B．中子數(shù)為5的硼原子：

C．氟原子結構示意圖：

D．三氟化硼的電子式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）化合物B中的含氧官能團為和（填名稱）。

（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、和。

（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為。

（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

寫出該同分異構體的結構簡式：。

（5）已知：。

根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子。

（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是。

（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是；化合物ECAB中的中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。