Question

（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子。

（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是 。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 。

（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是 ；化合物ECAB中的中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是 。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是 。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的（E+未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為 。

（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示

其晶胞邊長為540.0 pm，密度為 （列式并計算），a位置S2－離子與b位置Zn2+離子之間的距

離 pm（列式表示）。

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d5(1分)

（2）NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵(1分)

（3）分子晶體（1分） (2分)

（4）K2Fe(SCN)5(2分)

（5）4（1分）

（6） (2分) 或或(2分)

【解析】

試題分析：根據題意可知A是C；B是N；C是S；D是Cl；E 是 K；F是Fe。（1）26號元素Fe的基態(tài)的Fe3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5; （2）B的氣態(tài)氫化物NH3是由極性分子構成的物質，在水中容易與水分子形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，而CH4、H2S與水分子之間不能形成氫鍵，因此NH3的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物；（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，根據物質的物理性質可推知它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB即KSCN中的的陰離子SCN-與CS2互為等電子體，該陰離子的電子式是；（4）FeCl3與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，根據化合物中元素的化合價的代數和為0的原則可知其中配位數為5的配合物的化學式是K2Fe(SCN)5；（5）化合物KFe[Fe(CN)6]是一種藍色晶體，右圖表示其晶胞的（E+未畫出）。根據晶胞結構可知，在晶胞中含有：Fe3+：1/8×4=1/2；Fe2+：1/8×4=1/2；CN-：1/4×12=3.則在一個晶胞中含有Fe3+：1/2×8=4；Fe3+：1/2×8=4；CN-： 3×8=24,根據在化合物中元素的正負化合價的代數和為0可知在晶胞中含有K+的個數是4.⑹根據ZnS的晶胞結構可知：含有黑球：1×4=4;含有白球：1/8×8+1/2×6=4,，所以一個晶胞中含有4個ZnS。則晶胞的密度是：ZnS；根據晶胞結構可知黑球位于4個白球構成的正四面體的幾何中心，兩個白球之間的距離是，假設白球與黑球之間的距離是x，則,解得x= 或或。

考點：考查元素的推斷、原子核外電子排布式的書寫、離子的電子式的書寫、物質晶體化學式的確定、晶體的密度及微粒之間距離的計算的知識。