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【題目】為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內常用含 C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(1)X的化學式為 __________________ 。

(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。

(3)A的電子式為 ____________。

(4)X受熱分解轉變成 A 和 B 的化學反應方程式為 ____________。

【答案】LiN3 第2周期VA族 3LiN3Li3N+4N2↑

【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內常用含 C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為 2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學式為：LiN3。

（1）由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；

（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；

（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；

（4）由分析X的化學式為：LiN3，X受熱分解轉變成 Li3N 和 N2，由質量守恒：化學反應方程式為 3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為： 3LiN3Li3N+4N2↑。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正確選項前的字母）

a. 引發(fā)反應 b. 加快反應速度

c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）

a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的方法是D裝置中____________________________；

（4）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，溶液分層，產物應在______層（填“上”“下”）；分離該有機物的方法叫_______________。

（5）若產物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正確選項前的字母）

a蒸發(fā) b 蒸餾 c 重結晶

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是

A.NO2一種氣體B.O2與NO2的混和氣體

C.NO與NO2的混和氣體D.N2與NO2的混和氣體

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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3 min到9 min，υ(CO2)=______mol·L-1·min-1

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內生成1 mol H2，同時生成1 mol CH3OH

D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

(3)平衡時CO2的轉化率為________%

(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是____________。

(5)第3 min時υ正(CH3OH)___________第9 min時υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或“=”）。

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【題目】(1)甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體，請寫出反應方程式：__________。上述反應是加成反應還是取代反應？請判斷并說明原因：__________________。

(2)Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出Mg3N2的電子式：__________。

(3)在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

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【題目】尿素在農業(yè)、醫(yī)藥等諸多領域應用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直接合成尿素。

(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應過程可用下列熱化學方程式表示：

反應I 2NH3(1) +CO2(g)NH2 COONH4(1) △H1 = - 119.2 kJmol-1

反應II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+ H2O(1) △H2= 15.5 kJmol-1

①寫出NH3(1)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學方程式：______。

②該工藝要求在190~ 200℃、13 ~ 24 MPa 的條件下反應，90℃左右反應可實現最高平衡轉化率。試解釋選擇高壓條件的理由：_________。

(2)在不同氨碳比L=和水碳比W= 條件下CO2平衡轉化率x隨溫度T變化情況如圖所示：

①CO2平衡轉化率x隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：_________。

②在圖中，畫出L=4、W=O時CO2平衡轉化率x隨溫度T變化的曲線示意圖____。

(3)實驗室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，T℃度時，將5.6mol NH3與5.2molCO2在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O (g) △H1＝—43kJmol-1。達到平衡狀態(tài)時，NH3與CO2的平衡分壓之比 p(NH3): p(CO2)= 2:13。[p(NH3)= x(NH3)p，x(NH3)為平衡體系中NH3的物質的量分數，p為平衡總壓]。