Question

復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂。

（1）H₂O₂不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e^3＋、Cu^2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。

若利用甲實驗，可通過觀察________現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是________；若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在 （填“陰極”、“陽極”）產(chǎn)生。

以H₂O₂和硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應式： ，正極材料采用MnO₂，MnO₂除了作電極材料之外還可能具有的作用為

（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應，但在有H₂O₂存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其化學方程式為 。

Answer 1

（1）產(chǎn)生氣泡的快慢 （2分）　可以消除陰離子不同對實驗的干擾 （2分） 產(chǎn)生40mL氣體所需的時間（2分）

（2）陽極（2分）   BH₄^- + 8OH^- - 8e^- = BO₂^- + 6H₂O （3分）  MnO₂對電極反應可能具有催化作用（2分）

（3） Ge＋2 H₂O₂＋2NaOH＝Na₂GeO₃ ＋3H₂O（3分）