Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計(jì)算正確的是（　�。�

• A、pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）
• B、25℃時(shí)，0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中水電離出來(lái)的c（OH^-）大于0.1mol?L^-1 NaOH溶液中水電離出來(lái)的c（OH^-）
• C、已知25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到1.8×10^-9mol?L^-1
• D、室溫下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的PH=4，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．pH相等的這三種溶液，氫氧化鈉的濃度最小，酸根離子水解 程度越大，鈉鹽濃度越�。�
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．氯化鋁溶液中氯離子濃度是0.3mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算；
D．常溫下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的PH=4，說(shuō)明HA^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．pH相等的這三種溶液，氫氧化鈉的濃度最小，酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，水解程度HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以pH相等的這三種溶液，濃度大小順序是c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A錯(cuò)誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以碳酸鈉促進(jìn)水電離、氫氧化鈉抑制水電離，則碳酸鈉溶液中水電離出氫氧根離子濃度大，故B正確；
C．氯化鋁溶液中氯離子濃度是0.3mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)得Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)0.6×10^-9mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的PH=4，說(shuō)明HA^-的電離程度大于水解程度，則c（H₂A）＜c（A^2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類(lèi)水解、溶度積常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)、溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，注意氯化鋁中氯離子濃度與氯化鋁濃度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．