在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol A，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）；△H＜0．達(dá)平衡后再向容器中充入a mol A，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　　）
A、相對(duì)平均分子質(zhì)量增大
B、A的轉(zhuǎn)化率提高
C、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D、反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)容積的體積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入amolA，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)；
A、由于增大了壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量減少；
B、由于增大了壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化提高；
C、由于增大了壓強(qiáng)，V正增大，V逆增大平衡正向進(jìn)行，；
D、根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比．
解答： 解：容積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入amolA，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)；
A、由于增大了壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量減少，所以相對(duì)平均分子質(zhì)量增大，故A正確；
B、由于增大了壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化提高，故B正確；
C、由于增大了壓強(qiáng)，V正、V逆都增大，平衡正向進(jìn)行，A質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D、再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，反應(yīng)的A的物質(zhì)的量大于原來的2倍，則反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意容器容積不變，氣體物質(zhì)的量增大壓強(qiáng)增大，注意選項(xiàng)D的理解，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為
 
態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各操作中，正確的是（　　）
A、為減緩反應(yīng)速率，用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔
B、制備乙烯：實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯
C、濃硫酸的稀釋：應(yīng)將蒸餾水加入到濃硫酸中
D、用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計(jì)算正確的是（　　）
A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）
B、25℃時(shí)，0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中水電離出來的c（OH-）大于0.1mol?L-1 NaOH溶液中水電離出來的c（OH-）
C、已知25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到1.8×10-9mol?L-1
D、室溫下，0.1mol?L-1 NaHA溶液的PH=4，則c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
①將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該氣體一定是CO2
②燃燒的鎂條放入二氧化碳中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
④某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+
（　　）
A、①②B、③④C、②④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛的應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
C、電池工作時(shí)，電子由正極通外電路流向負(fù)極
D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果我們規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，且0.024kg 12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（NA），那么下列幾種物理量（1）一個(gè)12C原子的質(zhì)量；（2）阿伏加德羅常數(shù)（NA）；（3）摩爾質(zhì)量；（4）O2的相對(duì)分子質(zhì)量；（5）氣體摩爾體積；（6）agC2H5OH的物質(zhì)的量；（7）98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；（8）44g CO2所含的分子個(gè)數(shù)．沒有變化的是（　　）
A、（1）
B、（1）（6）（7）（8）
C、（2）（3）（4）（5）
D、（1）（8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的有（　�。╉�(xiàng)
①氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) 
④三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)．
⑤銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)． 
⑥CaCO3投入水溶液幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)．
⑦氯氣溶于水能導(dǎo)電所以氯氣為電解質(zhì)．
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　�。�
A、加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B、滴入石蕊，先變紅，后褪色，說明溶液中有H+和HClO分子存在
C、先用鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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