以硫酸銅作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電源負(fù)極相連；

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

③電路中每通過3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

D

【解析】

試題分析： ①粗銅作陽(yáng)極與直流電源正極相連，錯(cuò)誤；

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，正確；

③電路中每通過3.01×1023個(gè)即0.5mol電子，得到的精銅質(zhì)量為16g，正確；

④雜質(zhì)Ag以單質(zhì)Ag的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥，錯(cuò)誤。綜上②③正確，選D。

考點(diǎn)： 粗銅精煉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料。

（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇。

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H=+206.0kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝—129.0kJ/mol

則CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)的△H＝__________kJ/mol。

（2）用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）一定條件下，反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)可以制取合成氨的原料氣H2。將1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間是5min，則用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=___________；該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=__________，該反應(yīng)的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。

（4）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行飽和NaCl溶液電解實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

已知每個(gè)甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0 mol/L的KOH溶液。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)每個(gè)燃料電池的負(fù)極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應(yīng)完全，則理論上電池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<”、“>”或“=”)：最多能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2===＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開_______。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_______________________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入________，目的是_______________；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A．兩個(gè)裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流

B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2O

C．一段時(shí)間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色

D．乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液

C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

D．氨水和硫酸銨的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈣、鎂、鋁等的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。甲、乙兩研究小組分別對(duì)石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣、堿式碳酸鎂鋁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的有關(guān)問題進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。

（1）甲組利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得有廣泛應(yīng)用的Ca(NO2)2，其部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

①大量氮氧化物排放到空氣中，會(huì)破壞臭氧層，形成酸雨等，由氮氧化物形成的酸雨稱為是_________（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨。過濾操作中，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______________。

②上述流程中采用“氣一液逆流接觸”吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是_________________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是________。

（2）乙組查閱有關(guān)資料知道堿式碳酸鎂鋁受熱容易分解，因此在生產(chǎn)生活中常用作塑料阻燃劑。

①M(fèi)gaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為______________________。

②根據(jù)你的理解，你認(rèn)為堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用的可能原因主要是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_______________________________。

③為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取6.780 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 1.120 L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

注意：固體殘留率是指。則在270℃～600℃之間，物質(zhì)受熱分解放出的氣體是__________（填化學(xué)式）。6.780 g樣品中，除結(jié)晶水外還含有的氫原子的物質(zhì)的量是__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．氫氧化鐵膠體 B．漂白粉 C．膽礬 D．生鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省瀏陽(yáng)市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示滴定前后滴定管中液面所處的刻度，則消耗溶液的體積為

A．V1 mL B．V2 mL

C．（V1-V2）mL D．（V2- V1）mL

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