Question

(10分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_______________________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是_______________；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

Answer 1

（1）c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

（2）HCO3－水解程度大于電離程度

（3）鹽酸 抑制Fe3＋水解 Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】

試題分析：（1）(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-，NH4+微弱水解使溶液顯酸性，故c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)。

（2）HCO3-以發(fā)生水解反應(yīng)HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－為主，發(fā)生電離HCO3-H＋＋CO32-為次，因此溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性。

（3）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為抑制Fe3＋水解，應(yīng)加入少量HCl; Fe3＋與HCO3-因互相促進水解而產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，F(xiàn)e3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑

考點： 水解的應(yīng)用。