11．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列有關(guān)說法 不正確的是（　�。�
A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2+的沉淀劑
C．第②步的反應(yīng)條件是：在空氣中直接加熱
D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴，以此解答該題．

解答 解：A．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故A正確；
B．工業(yè)生成處于生石灰或石灰水作沉淀劑，生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；
C．氯化鎂晶體失去結(jié)晶水關(guān)鍵是需要防止其水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，故C錯誤；
D．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過程的目的是濃縮富集溴元素，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查海水資源綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的轉(zhuǎn)化、混合物分離提純及電解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時加入H2O2；
步驟2：過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；
步驟3：過濾，向?yàn)V液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；
步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品．
已知：離子沉淀的pH見下表．
離子開始沉淀pH沉淀完全pH
Fe2+7.69.6
Fe3+2.73.7
Zn2+5.48.0
（1）加入H2O2時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S．
（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.7～5.4．
（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．計(jì)算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計(jì)算過程）．ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O 或Zn3（OH）4CO3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe（OH）3+3HI═Fe3++3I-+3H2O
B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：+H2O+CO2→+CO32-
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）的方法中錯誤的是（　�。�
A．H2（HCl）：通過水洗滌B．NO（NH3）：通過水洗滌
C．NH4Cl（I2）：加熱混合物D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：
羥基：-OH     醛基：-CHO     羧基：-COOH    酯基：-COOR．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了2.1g，則原混合氣體中乙烯與甲烷的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．3：1C．3：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過程如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDEF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾、②萃取分液．
（3）提取碘的過程中，以下有機(jī)溶劑不能使用的是A（填編號），其原因是酒精易溶于水，不能分層．
A．酒精    B．苯    C．汽油
該提取操作通常在分液漏斗（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氧化碳溶液，靜置后分層，下層為紫紅色．
（4）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碳元素的化合化是+5．測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
1KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
①配平上述方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+H2O．
②該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：RCH2OH$\stackrel{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}/{H}^{+}}{→}$RCHO$\stackrel{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}/{H}^{+}}{→}$RCOOH
某有機(jī)物X的化學(xué)式為C6H14O，能和鈉反應(yīng)放出氫氣．X經(jīng)酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化最終生成Y（C6H12O2），若不考慮立體結(jié)構(gòu)．X和Y在一定條件下生成酯最多有（　�。�
A．4種B．8種C．32種D．64種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．C7H16主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體有5種
B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，6-二甲基-3-乙基庚烷
C．乙炔分子的球棍模型：
D．鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗(yàn)鹵原子

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