下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A、輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊
B、鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D、鋁片不用特殊方法保護(hù)
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：A．加鋅后，金屬性：Zn＞Fe，Zn易被腐蝕．
B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；
C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池；
D．鋁片在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化．
解答： 解：A．加鋅后，金屬性：Zn＞Fe，構(gòu)成原電池，Zn易被腐蝕，故A不選；
B．金屬活潑性：Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故B不選；
C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；
D．鋁片在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，明確原電池原理為解答本題的關(guān)鍵，注意原電池中負(fù)極易被腐蝕，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

俗話說(shuō)，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的
正確的操作是
 
．
（2）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
 
，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 
，由此可見(jiàn)，乙酸乙酯的密度比水
 
（填“大”或“小”），而且
 
．
（8）．寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)重水（D2O）也可以定義pD=-lgc（D+），現(xiàn)已知重水的離子積為1.6×10-15，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的pD等于7
B、在D2O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，則pD等于2.0
C、在D2O中溶解0.01mol　NaOD配成1L溶液，則pD等于12.0
D、達(dá)當(dāng)由重水電離出來(lái)的c（D+）等于10-13mol/L時(shí)，溶液的pD等于1或13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的說(shuō)法正確的是（　　）
A、試劑添加的順序?yàn)榱蛩嵋灰掖家灰宜?/span>
B、為增加產(chǎn)品乙酸乙酯的產(chǎn)量，應(yīng)急速加熱至反應(yīng)所需溫度
C、試管B中的試劑為飽和氫氧化鈉溶液
D、制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制450mL 0.2mol?L-1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為
 
 克
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：
 
③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：
 
（1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)
 
．
（2）在進(jìn)行④步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度
 

（填寫(xiě)偏高、偏低、不影響）．
（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需
 
．
（4）配制KCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是
 
．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
E．稱量時(shí)砝碼缺損
（5）取出該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）在EF段，沉淀的物質(zhì)的量減少，寫(xiě)出此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）B與A的差值為
 
mol
（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的金屬鉀放入236g某溫度水中，恰好得到該溫度的飽和溶液312g，則此溫度下KOH的溶解度為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列5種烴：（1）2-甲基丁烷；（2）2，2一二甲基丙烷；（3）戊烷；（4）丙烷；（5）丁烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（　　）
A、（1）（2）（3）（4）（5）
B、（3）（1）（2）（5）（4）
C、（4）（5）（2）（1）（3）
D、（2）（3）（5）（4）（1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）34g NH3共有
 
mol原子，0.1molH2S共約有
 
個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
 
，含有的分子數(shù)目之比為
 
．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為
 
．
（2）
 
mol CO2中含有3g碳．標(biāo)況下，
 
L CO2中含有0.25mol 氧原子，
 
mol CO2中含有3.01×1023個(gè)CO2分子，它的質(zhì)量是
 
．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為
 
．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是
 
；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案