Question

（1）34g NH₃共有

 

mol原子，0.1molH₂S共約有

 

個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為

 

，含有的分子數(shù)目之比為

 

．等質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為

 

．
（2）

 

mol CO₂中含有3g碳．標(biāo)況下，

 

L CO₂中含有0.25mol 氧原子，

 

mol CO₂中含有3.01×10²³個(gè)CO₂分子，它的質(zhì)量是

 

．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體質(zhì)量為

 

．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是

 

；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論,物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）34g氨氣的物質(zhì)的量=

34g

17g/mol

=2mol，每個(gè)氨氣分子中含有4個(gè)原子，據(jù)此計(jì)算原子物質(zhì)的量；先計(jì)算硫化氫分子個(gè)數(shù)，每個(gè)硫化氫分子中含有兩個(gè)H原子，據(jù)此計(jì)算H原子個(gè)數(shù)；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，根據(jù)N=nN_A知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)N=

m

M

NA知，相同質(zhì)量時(shí)，氣體分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量反比；
（2）3gC的物質(zhì)的量=

3g

12g/mol

=0.25mol，根據(jù)C原子守恒計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；根據(jù)O原子守恒知，含有0.25molO原子的二氧化碳物質(zhì)的量是0.125mol，根據(jù)V=nV_m計(jì)算其體積；根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，其質(zhì)量m=nM；
（3）n（Na₂CO₃）=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，根據(jù)原子守恒得n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.1mol，其質(zhì)量m=nM；溶液標(biāo)簽上要注明溶液物質(zhì)的量濃度、名稱；取出的10mL溶液濃度與原溶液濃度相等，若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，溶液體積是原來2倍，則離子濃度是原來一半．

解答： 解：（1）34g氨氣的物質(zhì)的量=

34g

17g/mol

=2mol，每個(gè)氨氣分子中含有4個(gè)原子，所以原子總物質(zhì)的量為8mol；硫化氫分子個(gè)數(shù)=nN_A=0.1mol×N_A/mol=0.1N_A，每個(gè)硫化氫分子中含有兩個(gè)H原子，所以H原子個(gè)數(shù)為0.2N_A；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=17g/mol：34g/mol=1：2，根據(jù)N=nN_A知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=1：1；根據(jù)N=

m

M

NA知，相同質(zhì)量時(shí)，氣體分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量反比=34g/mol：17g/mol=2：1，
故答案為：8；0.2N_A；1：2；1：1；2：1；
（2）3gC的物質(zhì)的量=

3g

12g/mol

=0.25mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO₂）=n（C）=0.25mol；根據(jù)O原子守恒知，含有0.25molO原子的二氧化碳物質(zhì)的量是0.125mol，其體積V=nV_m=0.125mol×22.4L/mol=2.8L；二氧化碳物質(zhì)的量n=

N

NA

=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，其質(zhì)量m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，
故答案為：0.25；2.8；0.5；22g；
（3）n（Na₂CO₃）=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，根據(jù)原子守恒得n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.1mol，其質(zhì)量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g；溶液標(biāo)簽上要注明溶液物質(zhì)的量濃度、名稱，所以要標(biāo)注為0.2mol/L Na₂CO₃溶液；取出的10mL溶液濃度與原溶液濃度相等，若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，溶液體積是原來2倍，則離子濃度是原來一半，原來溶液中鈉離子濃度是0.4mol/L，則稀釋后鈉離子濃度為0.2mol/L，
故答案為：28.6 g；0.2mol/L Na₂CO₃溶液；0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確推導(dǎo)公式，注意（3）中從原溶液中取出溶液濃度不變，濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．