Question

由化學能產生的能量是目前人類使用的主要能源．回答下列問題：
（1）N₂和O₂在一定條件下反應生成NO₂的熱化學方程式為：

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+34kJ/mol．該反應為

 

（“放熱”、“吸熱”）反應．
（2）化學反應中的能量變化源自于化學反應中化學鍵變化時產生的能量變化．下表為一些化學鍵的鍵能：

化學鍵	鍵能（kJmol）	化學鍵	鍵能（kJmol）
NN	942	H-O	460
N-N	391	0=0	499
H-H	437

①寫出N₂和H₂反應合成氨的熱化學方程式

 

．
②已知：1molH₂O（g）轉化為1molH₂O（l）時放出44.0kJ的熱量．1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為

 

．H₂O（g）的穩(wěn)定性

 

（“大于”、“小于”）H₂O（l）．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）△H=+34kJ/mol＞0，所以該反應是吸熱反應；
（2）①根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；
②由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=（437×2+499-460×4）KJ/mol、H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol來計算；能量越高越不穩(wěn)定，水蒸氣不穩(wěn)定．

解答： 解：（1）△H=+34kJ/mol＞0，所以該反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；
（2）①N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=942kJ?mol^-1+437kJ?mol^-1×3-391kJ?mol^-1×6=-93kJ?mol^-1，因此a=-93，所以熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=-93kJ?mol^-1；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=-93kJ?mol^-1；
②由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-467KJ/mol、2H₂O（g）═2H₂O（l）△H=-88.0KJ/mol，即2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為467kJ+88kJ=555kJ，
則1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為

555kJ

4

=138.75kJ，能量越高越不穩(wěn)定，水蒸氣不穩(wěn)定，所以水蒸氣的能量高，故答案為：138.75kJ；小于．

點評：本題考查學生蓋斯定律的應用和熱化學方程式的書寫方面的知識，注意反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能、蓋斯定律的應用．