Question

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面．

請回答下列問題：
（1）寫出①步加入的試劑

 

．
（2）操作I為

 

．（填物質(zhì)的分離方法）
（3）寫出反應⑤在化工生產(chǎn)中的名稱

 

．
（4）寫出④反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗設(shè)計題,元素及其化合物

分析：流程分析，海水通過曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，制備氯氣、燒堿；得到苦鹵中主要是含有氯化鎂，加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀和含溴離子的濾液，氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂，濾液中加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，通過萃取分液方法得到溴單質(zhì)；

解答： 流程分析，海水通過曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，制備氯氣、燒堿；得到苦鹵中主要是含有氯化鎂，加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀和含溴離子的濾液，氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂，濾液中加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，通過萃取分液方法得到溴單質(zhì)；
（1）①步加入的試劑是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，通過萃取分液方法得到溴單質(zhì)；
故答案為：Cl₂；
（2）操作Ⅰ是過濾沉淀出的氫氧化鎂；
故答案為：過濾；
（3）反應⑤在化工生產(chǎn)中的名稱，是電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)；
故答案為：氯堿工業(yè)；
（4）④反應是電解熔融氯化鎂，反應的化學方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；

點評：本題考查了海水資源的利用，各種成分的提取方法和反應過程，過程中反應原理和名稱分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．