Question

現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現將它們分別配成0.1mol/L的溶液 進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③D溶液顯酸性，向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學式：D

 

、E

 

．
（2）實驗④中涉及的反應的化學反應方程式

 

；

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH^-離子，OH^-離子與Ag⁺，Ca²⁺，Fe²⁺，Al³⁺等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）₂，根據越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為K₂CO₃，C為醋酸鹽；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象，說明D中不含SO₄^2-離子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe²⁺離子；
綜上分析可知，A為Ba（OH）₂，B為AgNO₃，C為Ca（CH₃COO）₂，D為AlCl₃，E為K₂CO₃，F為FeSO₄．

解答： 解：（1）①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH^-離子，OH^-離子與Ag⁺，Ca²⁺，Fe²⁺，Al³⁺等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）₂，根據越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為K₂CO₃，C為醋酸鹽；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象，說明D中不含SO₄^2-離子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe²⁺離子；
綜上分析可知，A為Ba（OH）₂，B為AgNO₃，C為Ca（CH₃COO）₂，D為AlCl₃，E為K₂CO₃，F為FeSO₄．
（1）依據以上分析可知D為：AlCl₃，E為：K₂CO₃，故答案為：AlCl₃；K₂CO₃；
（2）向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀（氫氧化亞鐵），沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（氫氧化鐵），故反應為：FeSO₄+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，
故答案為：FeSO₄+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．

點評：本題考查物質的推斷，題目較難，注意從物質的性質以及反應現象推斷．