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若將7N原子的電子排布圖畫成，它違背了（　�。�
A、能量守恒原理
B、泡利不相容原理
C、洪特規(guī)則
D、能量最低原理
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道．
保里不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子．
洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，③全空、全滿或半滿時能量最低．
解答： 解：N原子核外電子數為7，處于2p能級上的3個電子應盡可能分占3個不同2p原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，因此違背了洪特規(guī)則，
故選C．
點評：本題考查了原子核外電子排布，領會能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則的內容來是答題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同周期元素隨核電荷數的增加，第一電離能依次增大
B、元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
C、同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
D、第ⅦA元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C、向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO
D、向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入數滴0.2mol/L Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表前36號元素的基態(tài)原子中，含有3個未成對電子的有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于（　�。�
A、第3周期ⅤB族
B、第4周期ⅡB族
C、第4周期Ⅷ族
D、第4周期ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

在核電荷數為24的元素Cr的原子核外的3d、4s軌道內，下列電子排布圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子核外每個電子層上均含有2n2個電子的元素是（　　）
A、BeB、CC、ArD、Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2含有的陰離子數目為0.2NA
B、PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數目大于0.001NA
C、25℃時，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中H+和CH3COOH的總數目為10-5NA
D、己知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1 （Q＞0），則將2NA 個SO2分子和NA 個O2，分子置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩慢加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸．將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液，按如圖連接好裝置進行實驗，當試管乙中有明顯現象時停止實驗．
試回答：
（1）實驗時，應對試管甲緩慢加熱，其目的是
 
；
（2）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（3）加入濃硫酸的作用是
 
；
（4）該實驗中球形管丙的作用是
 
；
（5）飽和碳酸鈉作用
 
；
（6）某同學做此實驗時，觀察到反應混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因
 
．

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