下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C、向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO
D、向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/L Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、設(shè)量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；
B、電荷不守恒；
C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、設(shè)量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；
解答： 解：A、設(shè)量少的Ba（OH）2為1mol，則消耗2molH+和1molSO42-，故離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B、工業(yè)上制漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；
C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化為CaSO4，而ClO-被還原為Cl-，故離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，故C正確；
D、設(shè)量少的Ca（HCO3）2為1mol，則2molHCO3-消耗2molOH-生成2molH2O和2molCO32-，再和1molCa2+，故離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，應(yīng)注意量對離子方程式書寫的影響，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
 
能量的過程（填“吸收”或“放出”）．
（2）根據(jù)能量圖判斷1mol NH3（l）變成1mol NH3（g）需要
 
能量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．
（3）
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（l） 時，
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶，標(biāo)簽已破損（如圖）．已知硫酸、鹽酸、硝酸等是強(qiáng)酸，碳酸、氫硫酸、亞硫酸、醋酸等是弱酸，燒堿、苛性鉀等是強(qiáng)堿，一水合氨等是弱堿．由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿組成的正鹽呈中性，由強(qiáng)酸弱堿組成的正鹽呈酸性，由弱酸強(qiáng)堿組成的正鹽呈堿性．
（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為
 
．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，則產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為
 
．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，則M的化學(xué)式為
 
．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生腐卵臭氣味的氣體，則M與鹽酸反應(yīng)后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾既是表示微粒，又是表示質(zhì)量的單位
B、1mol氧的質(zhì)量等于16g
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D、氬氣的摩爾質(zhì)量（以g/molWei單位）在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++7H2O2═2Mn2++6O2↑+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)域性質(zhì)】
組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛．
（1）銅原子的核外電子排布式是
 
；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）銅的熔點比鈣高，其原因是
 
；
如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為
 
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
      （填序號）．
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
         （填序號）．
A．平面正方形B．正四面體C．三角錐型D．V型
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO．在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若將7N原子的電子排布圖畫成，它違背了（　�。�
A、能量守恒原理
B、泡利不相容原理
C、洪特規(guī)則
D、能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哈三中某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組利用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />①試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序是
 
．
②為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是
 
．
③試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是
 
．
④反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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