Question

已知化學反應N₂+3H₂═2NH₃的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是

 

能量的過程（填“吸收”或“放出”）．
（2）根據(jù)能量圖判斷1mol NH₃（l）變成1mol NH₃（g）需要

 

能量（填“吸收”或“放出”）

 

kJ．
（3）

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l） 時，

 

熱量（填“吸收”或“放出”）

 

kJ．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．

解答： 解：根據(jù)反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．
（1）從圖上可知，已知結(jié)合成分子，放出能量，故答案為：放出；
（2）從圖上可知，1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，所以1mol NH₃（l）變成1mol NH₃（g）需要吸收能量cKJv，故答案為：吸收；c；
（3）由圖可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol，
故答案為：放出；（b+c-a）．

點評：本題考查據(jù)圖分析反應熱，題目難度不大，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法．