甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．甲原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，丙原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少4個，丁的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊與己相鄰，己的原子半徑在同周期主族元素中最�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）甲和丁分別是
 
、
 
（填元素符號）
（2）乙和己形成的化合物中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為
 

（3）丙與氫形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中，存在的微粒間作用力有
 
（填正確答案標號）
①極性鍵  ②非極性鍵  ③離子鍵 ④氫鍵
（4）工業(yè)燃燒焦炭后的尾氣中含有丙和戊組成的氣體，為了測定該氣體在尾氣中的含量，可以選擇的試劑是（填正確答案標號）
 

A．溴水  B．氫氧化鈉溶液  C．淀粉-碘化鉀溶液  D．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液
（5）工業(yè)上通常用電解法制備己的單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）在微電子工業(yè)中，乙的氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素原子序數(shù)依次遞增，甲原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則甲為C；丙原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少4個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則丙為O，乙的原子序數(shù)介于C、O之間，則乙為N；丁的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，原子序數(shù)大于O，應(yīng)處于第三周期，可推知丁為Al；戊與己相鄰，原子序數(shù)都大于Al，均處于第三周期，己的原子半徑在同周期主族元素中最小，則己為Cl，故戊為S，據(jù)此解答．
解答： 解：甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素原子序數(shù)依次遞增，甲原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則甲為C；丙原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少4個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則丙為O，乙的原子序數(shù)介于C、O之間，則乙為N；丁的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，原子序數(shù)大于O，應(yīng)處于第三周期，可推知丁為Al；戊與己相鄰，原子序數(shù)都大于Al，均處于第三周期，己的原子半徑在同周期主族元素中最小，則己為Cl，故戊為S，
（1）由上述分析可知，甲和丁分別是C、Al，故答案為：C；Al；
（2）N和Cl形成的化合物中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子應(yīng)形成3個共價鍵，其化學(xué)式為NCl3，故答案為：NCl3；
（3）O與氫形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為H2O2，H2O2中H原子與O原子之間形成極性鍵、O原子之間形成非極性鍵，H2O2分子之間形成氫鍵，故答案為：①②④；
（4）工業(yè)燃燒焦炭后的尾氣中含有丙和戊組成的氣體為SO2，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫，無法確定二氧化硫的含量，淀粉-碘化鉀溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，也無法測定，而溴水、酸性高錳酸鉀都只能氧化二氧化硫，可以測定二氧化硫的含量，
故答案為：AD；
（5）工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為 2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（6）乙的氣態(tài)氫化物為NH3，在微電子工業(yè)中，NH3水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，應(yīng)生成氮氣與水，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：3H2O2+2NH3?H2O=N2↑+8H2O，
故答案為：3H2O2+2NH3?H2O=N2↑+8H2O．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素好似解題關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生總能量的考查，（3）為易錯點，學(xué)生容易忽略分子內(nèi)化學(xué)鍵，忽略分子之間的作用力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列說法正確的是（　�。�
A、上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、圖中的能量變化如圖所示，則Q=E3-E1
C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量
D、根據(jù)①②推知：在25℃，101kPa時，1mol CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)676.7kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，人類對CO2的性質(zhì)研究和綜合利用日益重視．
Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，這是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因．
某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為：TON=
轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量
催化劑的物質(zhì)的量
．
（1）根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖1（相同時間內(nèi)測定），判斷該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．

（2）根據(jù)反應(yīng)時間對TON的影響圖（圖2），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10-5 mol，計算該溫度下，4～7h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：
 
．
（3）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（圖3），判斷下列說法正確的是
 
．
A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
B．在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
C．當催化劑用量低于1.2×10-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
D．當催化劑用量高于1.2×10-5mol時，隨著催化劑用量的增加DMC的產(chǎn)率反而急劇下降
Ⅱ．如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（
H2CO3
HCO3-
）維持pH穩(wěn)定．己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
（4）由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH
 
（保留一位小數(shù)）．
（5）正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為：
 
．
（6）當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見氫化物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）T業(yè)上從氨制備硝酸的主要工藝流程是
 
（以化學(xué)方程式表示）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 7.1 50.6 3.8
①焓變AH（填“＞”、“＜”或“一”）
 
．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大而增大的原因是
 
．
③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
Ⅰ．N2H4+H2O?N2H5++OH-
Ⅱ．N2H5++H2O?N2H5++OH-
①常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）為
 
．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）發(fā)射火箭時，肼（N2H4）為燃料，過氧化氫作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知1.6g N2H4（l）在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（6）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ/mol，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達到平衡，SO2濃度和時間關(guān)系如圖．
回答下列問題
（1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
（2）平衡時，02的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時反應(yīng)共放熱
 
kJ．
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時達到新平衡，此時c（O2）=1.15mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q   （Q＞0）
（1）降低溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速度
 
（填增大、減小或不變）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)．圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法不正確的是（　�。�
A、陽極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑
B、由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
C、制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變
D、TiO2在陰極放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A、氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3?H2O═NH4++OH-
B、90℃時，測得純水中c（H+）?c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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