Question

在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q   （Q＞0）
（1）降低溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率

 

，化學(xué)反應(yīng)速度

 

（填增大、減小或不變）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

 

．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

 

（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是

 

（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響來判斷；
（2）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
（3）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，改變體積，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答： （1）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響可知，降低溫度二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故答案為：增大；減小；
（2）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，
故答案為：15-20min和25-30min；
（3）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度．由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；
b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應(yīng)速率，故b正確；
c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯誤；
d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO₃的物質(zhì)的量，故d錯誤；
故答案為：增大氧氣的濃度；ab．

點評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素、平衡移動、平衡影響元素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，圖象問題解題步驟：（1）看懂圖象：①看面（即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）；②看線（即弄清線的走向和變化趨勢）；③看點（即弄清起點、拐點、交點、終點的意義）；④看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線）；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少．（2）聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律．