下列操作或儀器的選用正確的是（　�。�
  A B C D
裝置
目的 配制稀硫酸 探究鐵的吸氧腐蝕 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 除去乙烯中的乙烷
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．不能在容量瓶中稀釋溶液；
B．鐵在中性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕；
C．應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備氨氣；
D．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
解答： 解：A．在容量瓶?jī)?nèi)溶解濃硫酸，放出大量的熱，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏大，甚至導(dǎo)致容量瓶受熱不均發(fā)生破裂，故A錯(cuò)誤；
B．食鹽水呈中性，鐵在中性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C．直接加熱氯化銨固體，分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時(shí)又生成氯化銨，不能得到氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋婕皻怏w的制取、電化學(xué)腐蝕、溶液的配制、除雜等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B、將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
C、我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D、推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2是生活中常見(jiàn)的化合物之一，隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，人類對(duì)CO2的性質(zhì)研究和綜合利用日益重視．
Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，這是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因．
某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果．計(jì)算公式為：TON=
轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量
催化劑的物質(zhì)的量
．
（1）根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)TON的影響圖1（相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定），判斷該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．

（2）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)TON的影響圖（圖2），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol，催化劑0.6×10-5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：
 
．
（3）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對(duì)TON的影響圖（圖3），判斷下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
B．在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
C．當(dāng)催化劑用量低于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
D．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加DMC的產(chǎn)率反而急劇下降
Ⅱ．如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會(huì)造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（
H2CO3
HCO3-
）維持pH穩(wěn)定．己知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
（4）由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH
 
（保留一位小數(shù)）．
（5）正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為：
 
．
（6）當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí)，血液pH變化不大，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ/mol，850K時(shí)，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達(dá)到平衡，SO2濃度和時(shí)間關(guān)系如圖．
回答下列問(wèn)題
（1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
（2）平衡時(shí)，02的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)反應(yīng)共放熱
 
kJ．
（3）若15分鐘時(shí)維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)c（O2）=1.15mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q   （Q＞0）
（1）降低溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速度
 
（填增大、減小或不變）
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 a 1×10-12
A、若25＜t1＜t2，則a＜1×10-14
B、t2℃時(shí)，將一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性
C、25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1
D、t2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=11：9（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)．圖示裝置工作時(shí)，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑
B、由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
C、制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變
D、TiO2在陰極放電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式能正確表達(dá)相關(guān)反應(yīng)的是（　　）
A、在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B、用石墨電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D、等物質(zhì)的量濃度的小蘇打溶液和石灰水按體積比3：2混合：3HCO3-+2Ca2++3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?nbsp;
A、用圖①所示裝置測(cè)定NaOH的濃度
B、用圖②所示裝置分餾少量石油
C、用圖③所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備收集氨氣
D、用圖④所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案