20．測定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時，不需要的儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．干燥器C．坩堝鉗D．燒杯

分析 測定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時，需要在坩堝中灼燒，灼燒時不斷用玻璃棒攪拌，灼燒至橫重后需要在干燥器中冷卻，據(jù)此分析解答．

解答 解：測定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時，需要在坩堝中灼燒，拿下坩堝時需要用坩堝鉗，灼燒時不斷用玻璃棒攪拌，灼燒至橫重后需要在干燥器中冷卻，所以需要的儀器是玻璃棒、干燥器、坩堝、坩堝鉗，不需要燒杯，故選D．

點評 本題考查實驗儀器的選取，明確常見儀器使用方法及實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意該實驗冷卻藥品時不能在空氣中自然冷卻，否則藥品吸收空氣中水蒸氣等物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）寫出第③步的離子反應(yīng)方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
（3）第②步中，用6mol的FeSO4•7H2O可還原1molCr2O72-離子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達到平衡．測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為25%，求：
（1）H2的平均反應(yīng)速率？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率？
（3）H2在平衡時的體積分數(shù)？
（4）平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時壓強之比？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

請把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)括號中：
（1）ⅦA族元素氫化物的沸點D        
（2）IA族元素單質(zhì)熔點F
（3）第三周期元素的最高正化合價C
（4）第三周期元素基態(tài)原子的第一電離能H
（5）F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在體積一定的密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述錯誤的是（　�。�
A．增大壓強，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動
B．通入與反應(yīng)無關(guān)的氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動
C．增大X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．將6mol H2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍．
試計算：（1）H2的反應(yīng)速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）化學(xué)平衡常數(shù)為多少？（注：寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？靜置片刻，在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42-已經(jīng)除盡．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是除去Ca2+、Mg2+及加入過量的Ba2+．
（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：加速溶解．
過濾時：引流．
蒸發(fā)時：防止局部過熱，液體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．自來水可以用氯氣消毒，下列哪些藥品不能用氯氣消毒的自來水配制的是（　　）
A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某固體混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4中的一種或幾種，將該混合物進行如下實驗：
①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；
②取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；
③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
由上述現(xiàn)象推斷：
（1）該混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba（NO3）2、CuSO4，可能含有MgCl2；
（2）若要檢驗可能含有的物質(zhì)是否存在，可以采用的實驗操作為BC（填寫字母）．
A．取步驟①中濾液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸
B．取步驟①中濾液，加入NaOH溶液
C．取步驟①中濾液，加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后在上層清液中加入酸化AgNO3溶液
D．取步驟①中濾液，加入足量BaCl2溶液，靜置后在上層清液中加入酸化AgNO3溶液．

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同步練習(xí)冊答案