Question

13．將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H₂O六種產(chǎn)物，其中A、B、C都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物．
（1）A是一種兩性氧化物，寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強(qiáng)酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取D時(shí)可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從B（填“A”或“B”）通入．
（4）通過(guò)分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽(yáng)離子不同，則X的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．取一定量的X加熱分解，若生成1mol E，則必定同時(shí)生成3molSO₂（填物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）若向X的濃溶液中加入過(guò)量的濃Ba（OH）₂溶液，該反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-+2Ba²⁺=NH₃↑+AlO₂^-+2BaSO₄↓+3H₂0．

Answer 1

分析 A、B、C都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，
（1）A是一種兩性氧化物，則A為Al₂O₃；
（2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強(qiáng)酸，則C為SO₃，所以B為SO₂；
（3）D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物，則D為NH₃，則E為N₂，根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；
（4）化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H₂O六種產(chǎn)物，X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析可知X的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O；NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O受熱分解生成氮?dú)�，生�?molN₂轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)元素守恒和電子守恒計(jì)算生成SO₂的物質(zhì)的量；
（5）若向NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O的濃溶液中加入過(guò)量的濃Ba（OH）₂溶液，生成偏鋁酸鹽、硫酸鋇、氨氣，根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：A、B、C都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，
（1）A是一種兩性氧化物，則A為Al₂O₃，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強(qiáng)酸，則C為SO₃，所以B為SO₂，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素為S元素，S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（3）D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物，則D為NH₃，則E為N₂，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，
故答案為：B；
（4）化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H₂O六種產(chǎn)物，X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析可知X的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O；NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O受熱分解生成氮?dú)�，生�?molN₂轉(zhuǎn)移6 mol電子，則生成SO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{6mol}{6-4}$=3mol，
故答案為：NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O；3；SO₂；
（5）若向NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O的濃溶液中加入過(guò)量的濃Ba（OH）₂溶液，生成偏鋁酸鹽、硫酸鋇、氨氣，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-+2Ba²⁺=NH₃↑+AlO₂^-+2BaSO₄↓+3H₂0，
故答案為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-+2Ba²⁺=NH₃↑+AlO₂^-+2BaSO₄↓+3H₂0．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷、未知物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)，正確理解題中信息是解題關(guān)鍵，要求學(xué)生具備扎實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)和一定的分析、推理能力．