下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氯堿工業(yè)中，陰極區(qū)只需加入水
B、電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
C、電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽(yáng)極
D、將鋼閘門與外電源正極相連，可防止其腐蝕
考點(diǎn)：電解原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),金屬冶煉的一般原理
專題：
分析：A、電解食鹽水溶液，在陰極區(qū)是氫離子失電子，在該極區(qū)域生成氫氧化鈉；
B、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)無(wú)自由移動(dòng)的離子；
C、電鍍池中，鍍層金屬陽(yáng)極，鍍件是陰極，據(jù)此回答；
D、在電解池中，陽(yáng)極材料易被腐蝕．
解答： 解：A、電解食鹽水溶液，在陰極區(qū)是氫離子失電子，在該極區(qū)域生成氫氧化鈉，陰極區(qū)需加強(qiáng)電解質(zhì)氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)無(wú)自由移動(dòng)的離子，電解氧化鋁可以得到金屬鋁，故B錯(cuò)誤；
C、電鍍池中，鍍層金屬陽(yáng)極，鍍件是陰極，故C正確；
D、將鋼閘門與外電源正極相連，金屬鐵是陽(yáng)極，陽(yáng)極材料易被腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有一個(gè)羥基的化合物A 10g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反應(yīng)的A 1.3g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、98B、116
C、158D、278

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為分析某縣城的空氣質(zhì)量情況，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定該縣城空氣中SO2的含量．
（1）檢驗(yàn)SO2可選用
 
試液．
（2）SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．該反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，SO2在該反應(yīng)中顯
 
（填“氧化”或“還原”）性．
（3）該小組的同學(xué)擬用下列裝置運(yùn)用“（2）”中的反應(yīng)原理定量分析空氣中SO2的含量：

①裝置中棉花的作用是
 
，通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
；
②該實(shí)驗(yàn)中需要知道的數(shù)據(jù)除氣體流速、酸性KMnO4溶液的體積外還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

澤熙同學(xué)與田中同學(xué)爭(zhēng)論酸性與堿性食物類別，下列是堿性食物的是（　�。�
A、西紅柿B、雞蛋
C、牛肉D、火腿腸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B、0.1 mol?L-1 pH=8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1 mol?L-1的NH3?H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、0.1 mol?L-1 Na2S溶液與0.1 mol?L-1 NaHS溶液等體積混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①反應(yīng)原理：銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
③試劑選擇：裝置A中試劑是
 
．
④結(jié)論：能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打開b，關(guān)閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是
 
．
③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是
 
、
 

（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
a．用電子天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假設(shè)2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．
（1）請(qǐng)你完成表格，驗(yàn)證假設(shè)：
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①溶液中加入適量四氯化碳假設(shè)1正確
②向溶液中加入假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+＞Br-，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明：
 
；
（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一種合成途徑如圖所示：

已知，醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng)

①D→E的反應(yīng)類型為
 
．
②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

④某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體．W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左室容積為右室的兩倍，但溫度相同，現(xiàn)分別按如圖所示的量充入氣體，加入少量固體催化劑使左右兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)比右室大
B、第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室
C、第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多
D、第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍多

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