Question

17．物質中鐵含量的測定方法是多種多樣的．
土壤中鐵含量的測定是先將Fe³⁺還原為Fe²⁺，然后使Fe³⁺與鄰啡羅（）結合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及反應：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl═4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
（1）基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．
（2）羥胺（NH₂OH）中氮．氧原子的雜化方式是sp³；
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I₁）由大到小的順序為N＞O＞H（用元素符號表示）．

Answer 1

分析 （1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去3個電子變成鐵離子，根據構造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式；
（2）根據價層電子對互斥理論確定羥胺NH₂OH中O原子的雜化類型；
（3）根據元素周期律，非金屬性強的元素第一電離能大，但由于第ⅤA族元素最外層p軌道是穩(wěn)定結構，所以該族元素的第一電離能高于相鄰同周期的元素．

解答 解：（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去3個電子變成鐵離子，Fe³⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；
故答案為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；
（2）羥胺（NH₂OH）中，O原子的價層電子對數=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以采用sp³雜化，故答案為：sp³；
（3）羥胺含有N、H、O三種元素，根據元素周期律，非金屬性強的元素第一電離能大，但由于第ⅤA族元素最外層p軌道是穩(wěn)定結構，所以該族元素的第一電離能高于相鄰同周期的元素，所以N、H、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞H，故答案為：N＞O＞H．

點評 本題考查了電子排布式、雜化類型的判斷、第一電離能的比較，題目難度不大，注意把握第一電離能的比較方法．