7．某主族元素的電離能（單位：kJ•mol-1）如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是（　　）
I1I2I3I4I5I6I7
1011.819072914.14963.66273.92126725431
A．ⅢAB．ⅣAC．ⅤAD．ⅥA

分析 同一種元素的原子，其電離能隨著失電子個數(shù)的增多而增大，當(dāng)原子失去電子變?yōu)榉�(wěn)定狀態(tài)時，如果繼續(xù)失電子，則其電離能會出現(xiàn)突變，據(jù)此判斷該主族元素最外層電子數(shù)；根據(jù)第一至第七電離能的變化可判斷出該元素的最外層有5個電子，主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，由此推出元素位于元素周期表的族數(shù)．

解答 解：從表中原子的第一至第七電離能可以看出，元素的第一、第二、第三、第四、第五電離能各自之間變化不是很大，該元素的第六電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第五電離能，說明該元素最外層有5個電子，失去5個電子時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以此元素位于元素周期表的族數(shù)是ⅤA族，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電離能與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系，第n電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第（n+1）電離能時確定原子的最外層電子數(shù)，屬于基礎(chǔ)題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）下列5種固態(tài)物質(zhì)：P4（白磷）、Na2O、NaOH、MgCl2、金剛石，回答下列問題（填寫化學(xué)式或名稱）：
①熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是P4，熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石；
②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是NaOH．
③P4（白磷）、金剛石、MgCl2三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸綧gCl2＞P4（白磷）．
（2）某元素有正價，也有負(fù)價，最低價為-2，其最高價為+6．某元素R與H形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，它最高價氧化物的化學(xué)式為R2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+．現(xiàn)取等體積的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀；加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL．
（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL，該氣體能使品紅溶液褪色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是（　�。�
A．K+一定存在
B．Ag+和Cl-一定不存在
C．HCO3-一定不存在
D．混合溶液中一定有0.015 mol SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．任何溶液中，c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14
B．pH=0的溶液呈中性
C．酸性溶液中，c（H+）越大，酸性越強(qiáng)
D．酸性溶液中沒有OH-，堿性溶液里沒有H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．CH2=CH-CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵
B．現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
C．用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素原子的N層上只有1或2個電子，則該原子的M層上的電子數(shù)可能為（　�。�
A．8B．18C．8～18D．18～32

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19．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）常溫下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）Cl+HCl↑+H2O．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥HCl氣流中加熱制得．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀．過濾后，用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所得濾液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)無變化．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95.0%．

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16．下列描述的過程中的能量變化與如圖一致的是（　�。�
A．反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大B．H-H鍵斷裂
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的．
土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+，然后使Fe3+與鄰啡羅（）結(jié)合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及反應(yīng)：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）羥胺（NH2OH）中氮．氧原子的雜化方式是sp3；
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序?yàn)镹＞O＞H（用元素符號表示）．

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