科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol氮氮叁鍵吸收941kJ熱量，則
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A．N4的熔點比P4高
B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

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    科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

    下列敘述不正確的是（　　）
    A．干冰變?yōu)槎趸細怏w，需吸收能量，是因為共價鍵被破壞
    B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
    C．化學反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
    D．共價化合物中一定只含共價鍵

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    科目：高中化學 來源：河南省期中題 題型：填空題

    下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵需消耗的能量(即鍵能)：
    H2和Cl2反應生成HCl過程中的熱效應可用下圖表示，
    請回答下列問題：
    (1)ΔH1＝ ___________ kJ·mol－1，該反應的熱化學方程式為 _________________________________________________________________________________________
    (2)據(jù)實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應生成HCl引發(fā)該反應的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認為是第________(填序號)步，請說明原因：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

    將V1mL 1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�
    A．做該實驗時環(huán)境溫度為20℃
    B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
    C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L?L-1
    D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
    精英家教網(wǎng)

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    科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

    4P（紅磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1．根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（　　）
    A．當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量
    B．當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量
    C．正反應是一個放熱反應
    D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小

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    科目：高中化學 來源：天津期中題 題型：單選題

    已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 molH-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 molH-H鍵斷裂時吸收熱量為

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    A．188kJ
    B．436kJ
    C．557kJ
    D．920kJ 

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    科目：高中化學 來源：重慶市高考真題 題型：單選題

    已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

    [     ]

    A．920 kJ
    B．557 kJ
    C．436 kJ
    D．188 kJ

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    科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

    氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol Cl2中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol HCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是
    [     ]
    A．Ql+Q2>Q3
    B．Q1+Q2>2Q3
    C．Ql +Q2< Q3
    D．Q1+Q2 <2Q3

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    科目：高中化學 來源：期末題 題型：單選題

    根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g) ＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為
    [     ]
    A．-1940 kJ · mol-1
    B．1940 kJ · mol-1
    C．-485 kJ · mol-1
    D．485 kJ · mol-1

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