Question

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：

（1）配平上述反應(yīng)的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）反應(yīng)中每產(chǎn)生6.72L（標準狀況）CO氣體，破壞 π 鍵的數(shù)目為

 

；
（3）Si 價電子排布式為

 

；
（4）已知Si的電負性為1.8，H的電負性為2.1，N的電負性為3.0，則SiH₄ 中氫的化合價為

 

，Si₃N₄所屬的化合物類型是

 

（填“離子化合物”或“共價化合物”）．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒來解答；
（2）n（CO）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol；計算消耗N₂的物質(zhì)的量，結(jié)合1個N₂分子中含有2個π 鍵計算；
（3）Si最外層（M層）有4個電子；
（4）電負性較強的吸電子能力強，結(jié)合化合價代數(shù)和為0計算，Si₃N₄為共價化合物．

解答： 解：（1）Si的化合價前后未變，N的化合價由0降為-3，C的化合價由0升為+2，生成1個Si₃N₄化合價降低12，生成1個CO化合價升高2，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒得3SiO₂+6C+2N₂

高溫  .

Si₃N₄+6CO，
故答案為：3；6；2；1；6；
（2）n（CO）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由方程式可知消耗N₂的物質(zhì)的量為0.1mol，1個N₂分子中含有2個π 鍵，則破壞 π 鍵的數(shù)目為0.2N_A，
故答案為：0.2N_A；
（3）Si最外層（M層）有4個電子，Si 價電子排布式為3s²3p²，故答案為：3s²3p²；
（4）電負性較強的吸電子能力強，SiH₄ 中氫的化合價為-1價，Si₃N₄所屬的化合物類型是共價化合物，故答案為：-1；共價化合物．

點評：本題考查學生有關(guān)氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念、配平，電子轉(zhuǎn)移等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．