Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤氨水，⑥硫酸銨請回答下列問題：
（1）①、②、③種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（2）④、⑤、⑥三種溶液中NH

+ 4

濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（3）已知t℃時，K_w=1×10^-13，在t℃時將pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）鹽溶液促進水的電離，溶液中c（H⁺）或c（OH^-）越大，水的電離程度越小，以此分析；
（2）從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度角度分析；
（3）升高溫度，促進水的電離，Kw越大，溫度越大；在t℃時，將pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則硫酸過量，利用剩余氫離子的濃度計算pH．

解答： 解：（1）②醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強電解質(zhì)，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：②③①；
（2）④氯化銨、⑤氨水、⑥硫酸銨等溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，其中硫酸銨溶液中銨根離子濃度最大，硫酸氫銨存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，⑤氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，在這五種溶液中NH₄⁺最小，所以有：⑥④⑤，
故答案為：⑥④⑤；
（3）混合后溶液pH=2，溶液顯酸性．則

10-1b-10-1a

a+b

=10-2，得9b=11a，a：b=9：11，故答案為：9：11．

點評：本題考查溶液離子濃度大小的比較以及鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，易錯點為（1）（2），注意把握影響鹽類水解以及電解質(zhì)的電離的因素．