12．如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒．下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．M上有氣體放出
B．M為負(fù)極，N為正極
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D．導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向由N到M

分析 原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為H2，則N為正極．電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極（N）流向負(fù)極（M）．

解答 解：M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，則M為原電池的負(fù)極，石墨為正極，負(fù)極M被氧化，正極生成氫氣，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即由N流向M，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，注意根據(jù)金屬的活潑性判斷電極，把握電流、電子的流向和離子的定向移動(dòng)等問(wèn)題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　　）
A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2B或D2B2，D在E的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，請(qǐng)回答．
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）D2B2的電子式是；AB2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+；（用離子符號(hào)回答）A的最高價(jià)氧化物通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧珽B2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．同一短周期內(nèi)主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C．Y和W形成共價(jià)化合物
D．X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知同一碳原子連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定：，下列有關(guān)有機(jī)物 的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．屬于鹵代烴，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．該物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鹽
D．1mol 該物質(zhì)在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成．由乙烯可制丙醛：
CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CHO．由分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的醛，共有幾種？（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，此分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，試推測(cè)H2O2可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．H2O2分子為非極性分子B．H2O2易溶于CS2
C．H2O2分子中只含σ鍵D．H2O2分子中只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分
   族
周期		ⅠA0
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He
1A
2BCD
3EFGHIJKL
（1）表中G的元素符號(hào)是Al；最易獲得電子的元素是氟．（填名稱）
（2）下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是C
A、氫氧化物的堿性E＜F＜G      
B、獲得電子的能力I＞J＞K
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K    
 D、原子半徑H＜I＜J＜K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液和電子流向）
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）描述電極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正極：有紅色金屬析出．

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