Question

1．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA							0
		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He
1	A
2	B					C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

（1）表中G的元素符號(hào)是Al；最易獲得電子的元素是氟．（填名稱）
（2）下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是C
A、氫氧化物的堿性E＜F＜G      
B、獲得電子的能力I＞J＞K
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K    
 D、原子半徑H＜I＜J＜K．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別為：H、Li、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素．
（1）G為鋁元素，元素周期表右上角元素F非金屬性最強(qiáng)；
（2）A、元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其獲得電子能力越強(qiáng)；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D、同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別為：H、Li、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素．
（1）G為鋁元素，元素周期表右上角元素F非金屬性最強(qiáng)，最容易獲得電子，名稱為氟，故答案為：Al；氟；
（2）A、氫氧化物的堿性同周期從左到右，堿性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，獲得電子能力增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，故C正確；
D．同周期，從左到右原子半徑依次減小，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律．