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1．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．電池總反應為：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（　　）
A．溶液中陰離子向正極移動
B．溶液中陰離子物質的量減少
C．負極的電極反應式是：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
D．正極的電極反應式是：O2+4H++4e-═2H2O

分析 肼（N2H4）一空氣燃料電池中，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，則負極反應為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據此解答．

解答 解：A、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B、電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應生成水，則陰離子物質的量基本不變，故B錯誤；
C、原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，負極反應為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故C正確；
D、在堿性環(huán)境下，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、AlO2-、NO3-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）①制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式為：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應      B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO22-+2Br-．
在驗證過程中必須除去雜質氣體，為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序號）
A．品紅溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應溶液的酸性，理由是：如果發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．C6H12O2屬于酯類的同分異構體共有（　�。┓N．
A．20B．21C．22D．24

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．
  某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數．反應的化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）$?_{分解}^{制備}$NH2COONH4（s）．請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示．生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．
①從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填操作名稱）．
②圖3中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是AC．
A．密閉容器內混合氣體的壓強不變
B．密閉容器內物質總質量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②該分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃時分解平衡常數的值=1.6384×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將增加（填“增加”，“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．兩種微粒含有相同的質子數和電子數，這兩種微粒不可能是（　�。�
①兩種不同的原子 
②兩種元素的原子  
③一種原子和一種分子  
④一種原子和一種離子  
⑤兩種不同的分子  
⑥一種分子和一種離子  
⑦一種陰離子和一種陽離子．
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表所示：
粒子代碼abcdefg
原子核數單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子．
試寫出：
（1）a粒子的原子結構示意圖，b粒子的電子排布式1s22s22p6．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH＞Mg（OH）2（用化學式表示）．
（3）若d極易溶于水，在水溶液中的反應方程式為NH3+H2O=NH3•H2O，d分子的空間構型為三角錐形，鍵角為107.5°；若d為正四面體分子，其電子式為．
（4）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（用化學式表示），由c、f生成g的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根據上述信息判斷，T1和T2的關系是C．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是cd．
a．增大c（NO）   b．增大壓強  c．升高溫度   d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示
通過a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關物質性質或用途的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸具有強氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體
B．明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導纖維
C．稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解
D．氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性

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