Question

13．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表所示：

粒子代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子．
試寫出：
（1）a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，b粒子的電子排布式1s²2s²2p⁶．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為NaOH＞Mg（OH）₂（用化學式表示）．
（3）若d極易溶于水，在水溶液中的反應(yīng)方程式為NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，d分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107.5°；若d為正四面體分子，其電子式為．
（4）c粒子是OH^-，f粒子是H₃O⁺（用化學式表示），由c、f生成g的離子方程式為OH^-+H₃O⁺=2H₂O．

Answer 1

分析 a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子．a(chǎn)為單核，電荷為0，則a為Ne原子；b為單核，電荷為1+，則b為Na⁺；c為雙核，電荷為1-，則c為OH^-；d為多核，電荷為0，若d極易溶于水，則d為NH₃，若d為正四面體分子，則d為CH₄；e為單核，電荷為2+，則e為 Mg²⁺；f為多核，電荷為1+，g為多核，電荷為0，c與f可形成兩個共價型g分子，則f為H₃O⁺，g為H₂O，據(jù)此解答．

解答 解：a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子．a(chǎn)為單核，電荷為0，則a為Ne原子；b為單核，電荷為1+，則b為Na⁺；c為雙核，電荷為1-，則c為OH^-；d為多核，是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子，電荷為0，則d為NH₃；e為單核，電荷為2+，則e為 Mg²⁺；f為多核，電荷為1+，g為多核，電荷為0，c與f可形成兩個共價型g分子，則f為H₃O⁺，g為H₂O．
（1）a為Ne原子，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為其結(jié)構(gòu)示意圖為：，b為Na⁺，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，故答案為：；1s²2s²2p⁶；
（2）金屬性：Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）為多核，電荷為0，若d極易溶于水，則d為NH₃，在水溶液中的反應(yīng)方程式為：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，d分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107.5°；若d為正四面體分子，則d為CH₄，電子式為，
故答案為：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O；三角錐形；107.5°；；
（3）c為OH^-，f為H₃O⁺，g為H₂O，由c、f生成g的離子方程式為：OH^-+H₃O⁺=2H₂O，
故答案為：OH^-；H₃O⁺；OH^-+H₃O⁺=2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握常見10電子微粒，難度中等．