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下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�
A、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強
B、次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C、氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
D、氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較非金屬性的強弱，可根據(jù)①氫化物的穩(wěn)定性，②最高價氧化物對應的水化物的酸性，③對應的單質的氧化性，④單質之間的置換反應⑤與氫氣反應的劇烈程度等判斷．
解答： 解：A、HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價氧化物對應的水化物，HClO4酸性強，說明氯元素非金屬性強，故A正確；
B、HClO氧化性比H2SO4強不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，故C正確；
D、氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多，說明氯越容易得到電子達8電子的穩(wěn)定結構，所以非金屬性：Cl＞S，故D正確；
故選：B．
點評：本題把能用于判斷元素非金屬性強弱的因素與不能用于判斷元素非金屬性強弱的因素結合起來，具有很強的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知識是解決這類題目的重中之重．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

具有下列外圍電子排布的基態(tài)原子中，能形成AB2型離子化合物的是（　�。�
A、2s22p2與2s22p4
B、3s23p4與2s22p4
C、3s2與2s22p5
D、3s2與3s23p1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質與其俗稱不相符的是（　�。�
A、電石  CaC2
B、甘油 
C、福爾馬林    CH3OH
D、石碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B=H++HB-；HB-?H++B2-   
回答下列問題：
（1）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L 
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-） 
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（2）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)
CH3COOHH2CO3H2S
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序
 
，少量CO2與NaHS反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優(yōu)質的氣體燃料，更是制造許多化工產品的重要原料
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法
（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式
 

（2）若將0.1molCH4和0.2molH2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
②圖中的p1
 
p2（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）若在100℃，p1壓強下，將xmolCH4，0.75molH2O（g）、0.025molCO、0.075molH2通入體積為10L的密閉容器里，一段時間后達到平衡時，CH4的轉化率仍為（2）相同，則x=
 
mol
Ⅱ．制備甲醇
（4）在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO 與3molH2的混合氣體在催化作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
 

A．充入He，使體系總壓強增大 
B．在充入1molCO和3molH2
C．升高溫度
D．將CH3OH（g）從體系中分離出來
E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸．
（5）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值，光催化反應技術使用CH4和
 
（填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100%），若室溫下降amol?L-1的乙酸溶液和bmol?L-1，Ba（OH）2溶液等體積混合，恢復室溫后2c（Ba2+）=c（CH3COO-），請用含a和b的代數(shù)式表示混合溶液中乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ZnO為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療，現(xiàn)有一份含有FeSO4雜質的ZnO，其提純實驗流程如下：

（1）反應②中除掉的雜質離子是
 
．
（2）如何測定溶液的pH？
 

（3）反應③的離子方程式為
 
．
（4）過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．
（5）煅燒濾餅時所用的容器為
 
．
A．燒杯B．試管C．蒸發(fā)皿D．坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化銀（Ag2O2）作為活性物質，廣泛應用于抗菌消毒和化學能源等領域．
（1）過氧化銀抗菌消毒的可能原因是
 
．
（2）Al-Ag2O2電池可用作水下動力電源，其原理如圖1所示．該電池的負極反應式為
 
．
（3）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2．寫出該反應的離子方程式：
 
．
（4）用上述方法制得的Ag2O2會含有少量的Ag2O．可用熱重分析法測定Ag2O2的純度．其步驟如下：取某樣品27.12g在N2氣氛下加熱，測得不同溫度下對應的剩余固體的質量與溫度的關系曲線（即失重曲線）如圖2所示．

①CD段發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
②計算樣品中Ag2O2的質量分數(shù) （寫出計算過程）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3的系統(tǒng)命名為
 
；
（2）CH3-CH-CH-CH-CH3的系統(tǒng)命名為
 
；
（3）寫出下列有機物的結構簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
②2，2，3，3-四甲基戊烷：
 
；
③3，4-二甲基-4-乙基庚烷：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可生成白色沉淀．另一種氣體不可能是（　�。�
A、NO2
B、Cl2
C、HCl
D、NH3

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