Question

某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：
H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-   
回答下列問題：
（1）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是

 

．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L 
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-） 
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
（2）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

則pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序

 

，少量CO₂與NaHS反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答；
（2）CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS是強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液對應(yīng)的酸越弱水解程越大，PH值越大，所以相同濃度的三種溶液，PH大小關(guān)系為：Na₂CO₃＞NaHS＞CH₃COONa，pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na₂CO₃）＜c（NaHS）＜c（CH₃COONa）；強(qiáng)制弱的原理分析解答．

解答： 解：（1）在Na₂B中存在水解平衡：B^2-+H₂O=HB^-+OH^-，HB^-不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H₂B分子，
A．根據(jù)物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1，故A正確；
B．HB^-不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H₂B分子，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故D錯(cuò)誤；故選：AC；
（2）CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS是強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液對應(yīng)的酸越弱水解程越大，PH值越大，所以相同濃度的三種溶液，PH大小關(guān)系為：Na₂CO₃＞NaHS＞CH₃COONa，pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（Na₂CO₃）＜c（NaHS）＜c（CH₃COONa）；向NaHS溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-，故反應(yīng)生成H₂S和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHS+H₂O+CO₂=H₂S+NaHCO₃，
故答案為：c（CH₃COONa）＞c（NaHS）＞c（Na₂CO₃）；HS^-+H₂O+CO₂=H₂S+HCO₃^-．

點(diǎn)評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度的大小比較，綜合性較強(qiáng)．要注意碳酸是二元弱酸分步電離，第二部電離比H₂S�。�